Question

расставить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса Fe +O2- FeO.

Answer 1

Для расстановки коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса в данном случае у нас имеется реакция, в которой железо (Fe) окисляется кислородом (O2-) до оксида железа (FeO).

1. Начнем с балансировки атомов веществ в уравнении. У нас имеется только один атом железа на обеих сторонах уравнения, так что он уже сбалансирован. Атомы кислорода сбалансированы, так как на левой стороне уравнения есть два атома кислорода в молекуле O2, и справа есть два атома кислорода в молекуле FeO.

2. Теперь балансируем электроны. В данном случае железо уходит в ион Fe2+, а кислород в O2- становится O2. Таким образом, окислению подвергается железо и необходимо добавить электроны в левую часть уравнения. В данном случае железо окисляется на 2 электрона, поэтому добавляем число 2 перед Fe:

2Fe + O2 → FeO

Теперь уравнение сбалансировано. Коэффициент 2 перед Fe обеспечивает сбалансированное количество атомов железа на обеих сторонах уравнения, а коэффициент 1 перед O2 обеспечивает сбалансированное количество атомов кислорода.

Таким образом, с помощью метода электронного баланса мы получили сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции:

2Fe + O2 → 2FeO.