Question

Какой величины (больше или меньше 7) будет pH раствора, если в химическую реакцию вступила серная кислота с избытком гидроксида натрия?

Answer 1

При реакции серной кислоты (H2SO4) с избытком гидроксида натрия (NaOH) происходит нейтрализационная реакция.

Уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

В данной реакции серная кислота (H2SO4) и гидроксид натрия (NaOH) реагируют в соотношении 1:2. Это означает, что на каждую молекулу серной кислоты приходится две молекулы гидроксида натрия.

Таким образом, если в реакцию вступит 7 молекул серной кислоты, то потребуется 2 * 7 = 14 молекул гидроксида натрия для полного её нейтрализации.

Рассчитаем pH раствора после нейтрализации:

Учитывая, что реакция происходит с избытком гидроксида натрия, можно сказать, что после реакции в растворе будет присутствовать лишний гидроксид натрия.

На каждую молекулу избыточного гидроксида натрия приходится одна гидроксидная группа OH-, которая влияет на концентрацию ионов гидроксида в растворе и, соответственно, на pH. Концентрация OH- и pH связаны обратной зависимостью: чем выше концентрация OH-, тем ниже pH.

Таким образом, после нейтрализации серной кислоты с избытком гидроксида натрия, pH раствора будет выше 7. Как точно будет рассчитан pH раствора, требуются данные о концентрации использованных реагентов или объёмах растворов.