Question

Какое количество сульфата аммония получится в результате взаимодействия получится в результате взаимодействия 11,2л аммиака с серной кислотой количеством 1 моль? Дано уже готовое уравнение: 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 С расчетами пожалуйста решите задачу!

Answer 1

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение реакции, которое уже дано: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.

Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля аммиака и 1 моль серной кислоты.

У нас дано количество аммиака равное 11,2 литра. Чтобы решить задачу, нам необходимо преобразовать это количество в моли, используя соотношение между объемом газа и его молярным объемом при стандартных условиях (1 моль газа занимает 22,4 литра при 0°C и 1 атм давления).

Для этого мы можем использовать формулу:

моли = объем (л) / молярный объем (л/моль)

Подставляя значения, получаем:

моли аммиака = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

Таким образом, у нас есть 0,5 моль аммиака.

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля аммиака. Поэтому, чтобы найти количество сульфата аммония, мы можем использовать пропорцию:

0,5 моль аммиака = 1 моль сульфата аммония x моль аммиака = y моль сульфата аммония

Решая пропорцию, получаем:

x = (0,5 моль аммиака * 1 моль сульфата аммония) / 2 моль аммиака = 0,25 моль сульфата аммония

Таким образом, в результате взаимодействия 11,2 л аммиака с серной кислотой количеством 1 моль, получится 0,25 моль сульфата аммония.

Обратите внимание: В данном ответе использованы расчеты на основе предоставленных данных и уравнения реакции. Пожалуйста, проверьте правильность расчетов и убедитесь в достоверности предоставленных данных.