Question

найти массу сульфида алюминия полученного при взаимодействии алюминия с серой массой 9,6 г. (помогите решить задачу сроооочно)

Answer 1

Для решения данной задачи, необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Из условия задачи известно, что масса серы (S) равна 9,6 г. Также известно, что алюминий (Al) вступает в реакцию с серой и образует сульфид алюминия (Al2S3). Нам необходимо найти массу сульфида алюминия.

Сульфид алюминия образуется из 2 моль алюминия и 3 моль серы, согласно сбалансированному уравнению реакции:

2 Al + 3 S → Al2S3

Чтобы найти массу сульфида алюминия, сначала необходимо найти количество вещества серы и алюминия, используя их молярные массы.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, поэтому количество вещества серы можно найти, разделив ее массу на молярную массу:

n(S) = масса(S) / молярная масса(S) = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль

Молярная масса алюминия (Al) равна 26,98 г/моль, поэтому количество вещества алюминия можно найти, разделив его массу на молярную массу:

n(Al) = масса(Al) / молярная масса(Al) = 2 * 26,98 г / 26,98 г/моль = 2 моль

Таким образом, мы знаем, что в реакции участвуют 0,3 моль серы и 2 моля алюминия. Поэтому, согласно сбалансированному уравнению реакции, образуется 1 моль сульфида алюминия.

Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) равна 150,16 г/моль, поэтому массу сульфида алюминия можно найти, умножив его количество вещества на молярную массу:

масса(Al2S3) = количество вещества(Al2S3) * молярная масса(Al2S3) = 1 моль * 150,16 г/моль = 150,16 г

Таким образом, масса сульфида алюминия, полученного при взаимодействии алюминия с серой массой 9,6 г, составляет 150,16 г.