Question

вычислить массу азотной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 200г 7.4% -ного раствора гидроксида калия.

Answer 1

Для решения этой задачи нужно знать реакцию нейтрализации гидроксида калия и азотной кислоты, молярные массы веществ и правило соотношения масс и молей в химическом уравнении.

Реакция нейтрализации имеет вид:

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Это уравнение сбалансировано, то есть количество атомов каждого элемента одинаково в левой и правой части. Это означает, что одна моль гидроксида калия реагирует с одной молью азотной кислоты и образует одну моль нитрата калия и одну моль воды.

Молярная масса гидроксида калия равна 56 г/моль, а молярная масса азотной кислоты равна 63 г/моль. Это можно найти в периодической таблице элементов или в справочнике по химии.

Масса гидроксида калия в растворе равна 200 г * 7.4% = 14.8 г. Это 14.8 г / 56 г/моль = 0.264 моль гидроксида калия.

По правилу соотношения масс и молей в химическом уравнении, количество молей азотной кислоты, необходимое для нейтрализации, равно количеству молей гидроксида калия, то есть 0.264 моль.

Масса азотной кислоты, которая потребуется для нейтрализации, равна 0.264 моль * 63 г/моль = 16.632 г.

Ответ: для нейтрализации 200 г 7.4%-ного раствора гидроксида калия потребуется 16.632 г азотной кислоты.