Question

Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 4% потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 80 г с массовой долей растворённого вещества 25%? При нахождении количества молей ответ округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.(ответ округли до целых)

Answer 1

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество молей соляной кислоты (HCl) и затем использовать его для расчета массы гидроксида калия (KOH).

1. Найдем количество молей HCl в растворе. Масса HCl равна 80 г, а массовая доля растворенного вещества (HCl) равна 25%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г HCl.

\[ \text{Масса HCl} = 80 \, \text{г} \times \frac{25}{100} = 20 \, \text{г} \]

Далее, используя молярную массу HCl (36.46 г/моль), найдем количество молей:

\[ \text{Количество молей HCl} = \frac{\text{Масса HCl}}{\text{Молярная масса HCl}} \]

\[ \text{Количество молей HCl} = \frac{20 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \approx 0.549 \, \text{моль} \]

2. Поскольку моль HCl и моль KOH реагируют в соотношении 1:1 по уравнению реакции нейтрализации:

\[ \text{HCl} + \text{KOH} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]

Таким образом, количество молей KOH также равно 0.549 моль.

3. Теперь найдем массу KOH, используя массовую долю KOH в растворе, которая равна 4%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 4 г KOH.

\[ \text{Масса KOH} = 0.549 \, \text{моль} \times \frac{4 \, \text{г}}{1 \, \text{моль}} \approx 2.196 \, \text{г} \]

Итак, для полной нейтрализации 80 г соляной кислоты массовой долей 25%, потребуется примерно 2.196 г раствора гидроксида калия массовой долей 4%. Ответ округляем до целых:

\[ \text{Масса KOH} \approx 2 \, \text{г} \]