Question

Составьте уравнение электронного баланса: Mn(CL)2 + Br2 + KOH

Answer 1

Уравнение электронного баланса позволяет уравнять реакцию, показывая перенос электронов между различными веществами. Для составления уравнения электронного баланса для реакции между Mn(CL)2, Br2 и KOH, мы должны сначала определить окислитель и восстановитель, а затем вывести электроны, чтобы обеспечить баланс переноса электронов.

1. Определение окислителя и восстановителя:

- В данной реакции Mn(CL)2 является окислителем, так как марганец имеет более высокую степень окисления (+2) по сравнению с марганцем в ионе Mn(II) (+4). - Br2 является восстановителем, так как бром имеет более низкую степень окисления (0) по сравнению с бромом в ионе Br2(+1).

2. Запись полуреакций:

Окислительная полуреакция (окисление марганца): Mn(II) -> Mn(IV) + 2 электрона

Восстановительная полуреакция (восстановление брома): Br2 + 2 электрона -> 2 Br(-)

3. Уравнивание полуреакций по количеству электронов:

Умножим окислительную полуреакцию на 2, чтобы количество переданных электронов совпадало:

2 Mn(II) -> 2 Mn(IV) + 4 электрона

Теперь обе полуреакции имеют одинаковое количество переданных электронов (4 электрона).

4. Составление уравнения электронного баланса:

Сложим обе полуреакции, чтобы получить уравнение электронного баланса:

2 Mn(II) + Br2 -> 2 Mn(IV) + 4 электрона + 2 Br(-)

Добавим KOH, чтобы уравновесить заряды:

2 Mn(II) + Br2 + 4 KOH -> 2 Mn(IV) + 4 электрона + 2 Br(-) + 4 K(+)

Таким образом, уравнение электронного баланса для данной реакции будет:

2 Mn(II) + Br2 + 4 KOH -> 2 Mn(IV) + 4 электрона + 2 Br(-) + 4 K(+)