Question

Помогите очеень надо Объем кислорода (н.у) необходимого для полного сжигания 6.2 г фосфора?

Answer 1

Для расчета объема кислорода (нормальных условиях, н.у.) необходимого для полного сжигания фосфора, нужно использовать уравнение реакции сгорания фосфора в кислороде:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Из уравнения видно, что для сжигания одной молекулы фосфора требуется пять молекул кислорода.

1 моль молекулы фосфора (P₄) массой примерно 123.895 г (30.973761 г/моль) соответствует 5 молям кислорода (O₂) массой примерно 160 г (31.9988 г/моль).

Таким образом, масса 6.2 г фосфора соответствует:

\[ \frac{6.2 \, \text{г}}{123.895 \, \text{г/моль}} \times 5 \times 32 \, \text{г/моль} \]

где 32 г/моль - молярная масса кислорода (O₂).

Вычислив это выражение, мы получим количество граммов кислорода, а затем можем перевести его в объем при нормальных условиях (н.у.). Объем газа можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \(P\) - давление, - \(V\) - объем, - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура в кельвинах.

Для условий н.у. \(T = 273.15 \, \text{K}\), \(P = 1 \, \text{атмосфера}\), \(R \approx 0.0821 \, \text{л}\cdot\text{атм}/(\text{моль}\cdot\text{К})\).

Рассчитаем количество молекул кислорода и объем, затем преобразуем его в литры:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Пожалуйста, уточните, если вам нужно более подробное объяснение или конкретные числовые значения.