Question

Помогите решить две задачи по Химиии очень прошу, пропустила эту тему и теперь не понимаю! И так: Задача №1 Термохимическое уравнение реакции, разложения известняка: СаСО3=СаО+СО3= 157 кДжСколько теплоты затрачивается на разложения 200 г?Задача №2 При сжигании 6,08 г магния выделилось теплота равная 152,5 кДж составьте термохимческое уравнение образования оксида магния. 

Answer 1

Задача №1: Термохимическое уравнение разложения известняка

Для решения этой задачи, нам необходимо знать теплоту разложения известняка и массу, на которую происходит разложение.

Теплота разложения известняка равна 157 кДж.

Масса, на которую происходит разложение, составляет 200 г.

Теплота, затрачиваемая на разложение, можно рассчитать с помощью следующей формулы:

Теплота = (Теплота разложения / молярная масса известняка) * масса разложения

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100,09 г/моль.

Теплота = (157 кДж / 100,09 г/моль) * 200 г

Теплота = 314,17 кДж

Таким образом, на разложение 200 г известняка затрачивается 314,17 кДж теплоты.

Задача №2: Термохимическое уравнение образования оксида магния

Для составления термохимического уравнения образования оксида магния, нам необходимо знать теплоту, выделяющуюся при сжигании магния.

Теплота, выделяющаяся при сжигании 6,08 г магния, равна 152,5 кДж.

Термохимическое уравнение образования оксида магния будет выглядеть следующим образом:

2 Mg + O2 -> 2 MgO + теплота

Таким образом, при сжигании 6,08 г магния образуется 152,5 кДж теплоты, и образуется оксид магния (MgO).

Обратите внимание: В данном ответе использованы результаты поиска