Question

Вычислите объем и массу оксида углерода (.4) выделяемого при сгорании 11,2 л метана (н.у)

Answer 1

Для решения этой задачи нужно использовать химическое уравнение сгорания метана (CH4) и знать соотношение объемов газов при нормальных условиях (н.у).

Химическое уравнение сгорания метана выглядит следующим образом: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании одной молекулы метана образуется одна молекула оксида углерода (CO2).

Теперь рассчитаем количество молекул метана, соответствующее объему 11,2 л при нормальных условиях.

Для этого воспользуемся уравнением идеального газа: PV = nRT

Где: P - давление газа (н.у = 1 атм) V - объем газа (11,2 л) n - количество молекул газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T - температура (н.у = 273 К)

Решая уравнение для n, получим: n = PV / RT

n = (1 атм * 11,2 л) / (0.0821 л·атм/моль·К * 273 К) ≈ 0.476 моль

Теперь мы знаем, что при сгорании 0.476 моль метана образуется такое же количество молекул оксида углерода.

Так как молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молярная масса оксида углерода (CO2) равна 44 г/моль, то масса оксида углерода можно рассчитать следующим образом:

Масса оксида углерода = количество молекул оксида углерода * молярная масса оксида углерода

Масса оксида углерода = 0.476 моль * 44 г/моль ≈ 20.944 г

Таким образом, объем оксида углерода (CO2), выделяемого при сгорании 11,2 л метана (н.у), составляет 11,2 л, а его масса составляет примерно 20.944 г.