Question

Что общего и каковы различия в строении атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 34?

Answer 1

Селен — аналог серы и проявляет степени окисления −2 (H2Se), +4 (SeO2) и +6 (H2SeO4). Однако, в отличие от серы, соединения селена в степени окисления +6 — сильнейшие окислители, а соединения селена (-2) — гораздо более сильные восстановители, чем соответствующие соединения серы.

Простое вещество — селен гораздо менее активно химически, чем сера. Так, в отличие от серы, селен не способен гореть на воздухе самостоятельно. Окислить селен удаётся только при дополнительном нагревании, при котором он медленно горит синим пламенем, превращаясь в двуокись SeO2. Со щелочными металлами селен реагирует (весьма бурно) только будучи расплавленным.

Answer 2

Атомы элементов с порядковыми номерами 16 и 34 имеют схожее строение, так как они находятся в одном и том же периоде таблицы элементов, что указывает на схожие энергетические уровни электронов. Однако они отличаются в атомных номерах и, следовательно, в количестве протонов и электронов.

1. Атом с порядковым номером 16: Кислород (O) - Атомный номер: 16 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁴ - Количество протонов: 16 - Количество нейтронов: Варьируется в зависимости от изотопа.

2. Атом с порядковым номером 34: Селен (Se) - Атомный номер: 34 - Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ - Количество протонов: 34 - Количество нейтронов: Варьируется в зависимости от изотопа.

Оба этих элемента принадлежат к группе кислорода (группа 16 или группа VI-A), что означает, что они имеют шесть валентных электронов в своей внешней электронной оболочке.

Различия в строении связаны с разным количеством электронов, протонов и расположением этих элементов в периоде. Селен, как элемент с большим атомным номером, имеет более многочисленные энергетические уровни и большую электронную конфигурацию по сравнению с кислородом.

Также стоит отметить, что атомы с бóльшим порядковым номером могут иметь больше изотопов, что влияет на количество нейтронов в ядре.