Question

Якщо реакцію з гліцерином вступає натрій масою 69 г,виділяється водень об'емом(н.у) А)22,4 л Б)44,8 л В)33,6 л Г)11,2 л Как решить?

Answer 1

2 C3H5(OH)3 + 6 Na = 3 H2 + 2 C3H5(ONa)3
n(H2) = 0,5*n(Na) = 0,5*(m(Na)/M(Na)) = 0,5 * 69 г. / 23 г/моль = 1,5 моль
V(H2) = n(H2)*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л.

Answer 2

Щоб розв'язати це завдання, спочатку давайте складемо хімічну реакцію між натрієм і гліцерином, а потім визначимо кількість виділеного водню.

Реакція виглядає наступним чином:

\[ 2 \text{Na} + \text{C}_3\text{H}_8\text{O}_3 \rightarrow \text{C}_3\text{H}_5\text{O}_3\text{Na} + \text{H}_2 \]

З цієї реакції видно, що одна моль натрію реагує з однією моллю гліцерину, утворюючи молекулу гліцеринату натрію та виділяючи один мільоль водню.

За даними задачі, маса натрію - 69 г. Маса молекули натрію (Na) дорівнює приблизно 23 г/моль (взято з періодичної таблиці). Отже, кількість молей натрію дорівнює \(\frac{69 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}\).

Оскільки коефіцієнт перед \( \text{H}_2 \) у рівнянні реакції дорівнює 1, кількість молей водню також дорівнює 3 моль.

Тепер використаємо ідеальний газовий закон для визначення об'єму виділеного водню. За умов нормальних умов (н.у.), тиск (P) дорівнює 1 атмосфері, а температура (T) дорівнює 273,15 К. Відомо, що 1 моль ідеального газу займає об'єм 22,4 літра при цих умовах.

Отже, об'єм виділеного водню буде:

\[ \text{Об'єм} = 3 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 67,2 \, \text{л} \]

Відповідь: В) 33,6 л.