Question

Сколько граммов FeCI2 можно получить из 56 г Fe и 36,5 г HCI?

Answer 1

Для начала напишем реакцию и расставим коэффициенты
Fe+2HCl=FeCl2 + Н2
Из таблицы Менделеева знаем, что один атом Fe весит 56 грамм, один атом хюCl 35,5 грамм, и один атом Н весит 1 грамм.Вычислим сколько грамм FeCl2 образовалось в реакции, 56+35.5*2=126 грамм. Как видим в реакции железо и хлороводород всутпает в реакцию в мольном соотношении 1:2
Нам дан 1 моль железа и 1 моль НСl.
Вычислим сколько при этом образуется FeCl2.
Составим пропорцию.
При 2 моль HCl образуется 126 грамм FeCl2
А при 1 моль HCl оразуется х грамм FeCl2.
Отсюда найдем х
Х=126/2=63 грамм FeCl2

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, какое количество вещества у нас есть из каждого компонента (железа и хлороводорода), а затем определить соотношение между ними в соединении FeCl2.

1. Начнем с молекулярных масс: - Молекулярная масса Fe (железа) ≈ 55.85 г/моль - Молекулярная масса HCl (хлороводорода) ≈ 1.01 г/моль (H) + 35.45 г/моль (Cl) ≈ 36.46 г/моль - Молекулярная масса FeCl2 (дихлорида железа) ≈ 55.85 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 126.75 г/моль

2. Теперь определим количество вещества (в молях) для каждого компонента: - Моль железа (Fe) = масса Fe / молекулярная масса Fe Моль Fe = 56 г / 55.85 г/моль ≈ 1 моль - Моль хлороводорода (HCl) = масса HCl / молекулярная масса HCl Моль HCl = 36.5 г / 36.46 г/моль ≈ 1 моль

3. Теперь определим соотношение между молью Fe и молью HCl. Видим, что они находятся в соотношении 1:1.

4. Согласно уравнению реакции: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl2} + \text{H2} \]

5. Следовательно, в данной реакции образуется 1 моль FeCl2.

6. Теперь определим массу FeCl2, образующуюся в результате реакции: Масса FeCl2 = моль FeCl2 * молекулярная масса FeCl2 Масса FeCl2 = 1 моль * 126.75 г/моль ≈ 126.75 г

Таким образом, можно получить примерно 126.75 г FeCl2 из 56 г Fe и 36.5 г HCl.