Question

Нитрат одновалентного металла при нагревании разлагается согласно уравнению 2MeNO3=2Me+2NO2↑+O2↑ Установите металл, если при разложении нитрата металла массой 68 г выделился газ хим.количеством 0,6 моль

Answer 1

2MeNO3=2Me+2NO2↑+O2↑
M(MeNO3) = x+62
Составим пропорцию 
2(х+62)  - 3 моль
68     -   0.6 моль
Решаем пропорцию, находим, что х = 108 г/моль
Смотрим по таблице Менделеева - это серебро Ag

Answer 2

Из уравнения реакции можно видеть, что 2 моль нитрата металла разлагаются на 2 моль металла (Me), 2 моль диоксида азота (NO2) и 1 моль кислорода (O2).

Масса газа, выделившегося при разложении нитрата металла, связана с его химическим количеством через молярную массу данного газа. Для расчета массы газа в граммах можно использовать следующую формулу:

масса газа = химическое количество газа * молярная масса газа

В данном случае, химическое количество газа равно 0,6 моль. Чтобы найти массу газа, нам также нужно знать молярную массу данного газа.

Диоксид азота (NO2) имеет молярную массу около 46 г/моль, а кислород (O2) - около 32 г/моль. Зная это, мы можем рассчитать массу газа:

масса газ