Question

Помогите пожалуйста!!!!!!! При электролизе растворов СuС12 на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные). Найти массу меди, выделившейся на катоде.

Answer 1

CuCl2=Cu+Cl2

 

(K) Cu 2+ + 2e =Cu-----------2-----------1

 

 (A)  2Cl- -2e=Cl2 -------------2-----------1

 

1) n(Cl)2=V(Cl2)/V=0.56/22.4=0.025

 

2) n(Cl2)=n(Cu)=0.025

 

3) m(Cu)=M(Cu)*n(Cu)=0.025*64=1.6

Answer 2

На аноде: 2Cl- -2e- = Cl2, на катоде: Cu2+ +2e- = Cu, сумм-е ур-е CuCl2 = Cu + Cl2, из кот-го видно, что Cu и Cl2 обр-ся в эквимол-х кол-х, след-но на аноде выд-сь 64*(560/1000/22.4) = 1.6 г Cu.

Answer 3

Я могу помочь вам с вашим вопросом о электролизе растворов CuCl2. Вот подробный ответ:

При электролизе растворов CuCl2 на аноде выделяется хлор, а на катоде осаждается медь. Уравнение реакции на аноде:

2Cl^- - 2e^- -> Cl2

Уравнение реакции на катоде:

Cu^2+ + 2e^- -> Cu

Суммарное уравнение электролиза:

2Cu^2+ + 2Cl^- -> 2Cu + Cl2

Из уравнения видно, что на один моль хлора приходится два моля меди. По условию задачи, на аноде выделилось 560 мл газа (условия нормальные), то есть 0,025 моля хлора (по формуле PV = nRT, где P = 1 атм, V = 0,56 л, n = ?, R = 0,082 л*атм/(моль*К), T = 273 К). Следовательно, на катоде осело 0,05 моля меди. Масса меди равна произведению количества вещества на молярную массу:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,05 моль * 63,5 г/моль = 3,175 г

Ответ: масса меди, выделившейся на катоде, равна 3,175 г.

Если вам интересно больше узнать об электролизе расплавов и растворов, вы можете посмотреть эти источники:

- [Электролиз расплавов и растворов — схема, правила и уравнения](https://skysmart.ru/articles/chemistry/elektroliz-rasplavov-i-rastvorov) - [Помогите пожалуйста!!!!!!! При электролизе растворов СuС12 на аноде ...](https://online-otvet.ru/himia/5b749805f04705589949f47b) - [Электролиз, подготовка к ЕГЭ по химии](https://studarium.ru/article/157)

Надеюсь, это было полезно для вас.