Question

Ag+H2SO4(розв)= Ag+H2SO4(конц)= коэфициенты подобрать методом электронного баланса

Answer 1

Ag+2H2SO4=2Ag2SO4(осадок)+SO2+2H2O
Расставляем степени окисления.Смотрим какие вещества изменили степени окисления,до и после реакции.
Ag(0)----->Ag(+1) |    -1e значит это восстановитель
S(+6)----->S(+4)  |      +2e значит это окислитель      
Теперь 2:1=2
           2:2=1

Answer 2

Для восстановления уравнений реакций методом электронного баланса, сначала нужно определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данном случае реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и серебром (Ag). Серебро может быть окислителем, так как у него окислительное число равно 0, в то время как серная кислота имеет окислительные числа +6 (у серы) и -2 (у кислорода).

Исходя из этого, мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

Ag + H2SO4 (розв) → Ag + H2SO4 (конц)

Теперь нужно найти коэффициенты перед реагентами и продуктами, чтобы уравнение было сбалансированным (т.е. число атомов каждого элемента должно быть одинаковым в обеих частях уравнения).

Сначала сбалансируем серу (S). В исходном уравнении окислительное число серы равно +6, а после окисления оно будет равно +4. Поэтому для сбалансированного уравнения нам потребуется 2 атома серебра:

2Ag + H2SO4 (розв) → Ag2SO4 + H2SO4 (конц)

Теперь мы можем сбалансировать кислород (O). В исходном уравнении у нас есть 4 атома кислорода в серной кислоте, а в конечном уравнении - 6 атомов кислорода (в серной кислоте и сульфате серебра). Поэтому, чтобы сбалансировать количество кислорода, нам понадобится добавить 2 молекулы воды:

2Ag + H2SO4 (розв) → Ag2SO4 + 2H2O + H2SO4 (конц)

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции.

Таким образом, методом электронного баланса мы подобрали коэффициенты перед реагентами и продуктами в следующем уравнении реакции:

2Ag + H2SO4 (розв) → Ag2SO4 + 2H2O + H2SO4 (конц)