Question

Какая масса олова вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате выделилось 151,2 л водорода (н.у.)?

Answer 1

Sn + 4HCl(k) = H2[SnCl4] + H2
n(Sn) = n(H2) = V(H2)/Vm = 151,2/22,4 = 6,75 моль
m(Sn) = n(Sn)xM(Sn) = 6,75x119 = 803,25 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическую реакцию между оловом и соляной кислотой. В данном случае реакция выглядит следующим образом:

Sn + 2HCl -> SnCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу олова (Sn) идут две молекулы соляной кислоты (2HCl). При этом образуется одна молекула дихлорида олова (SnCl2) и одна молекула водорода (H2).

Из задачи известно, что в результате реакции было выделено 151,2 л водорода при нормальных условиях (н.у.). Для перевода объема газа из условий задачи к н.у., необходимо применить формулу приведения объема газа:

V(н.у.) = V(p) * (273 + t) * (P/760)

где V(н.у.) - объем газа при нормальных условиях (в нашем случае 151,2 л водорода), V(p) - объем газа из условий задачи (151,2 л водорода), t - температура газа (из условий задачи), P - давление газа (из условий задачи, обычно указывается в мм рт. ст.).

Подставим известные значения в формулу:

151,2 = 151,2 * (273 + t) * (P/760).

Таким образом, для решения задачи нам необходимо знать температуру и давление газа при данной реакции.