Question

Термохимическое уравнение реакции горения фосфора 4P+5O2=2P2O5+3010 кДж. Сколько теплоты выделится при сгорании 31 г фосфора? Можно с Дано и Решение

Answer 1

Дано:
m(P)=31г
-----------
Q-?

Решение:
4P+5O2=2P2O5+3010 кДж

1)n(P)=m/Mr=31г/31г/моль=1 моль

2)По ур.Реакции:

4моль -3010 кДж
1моль- х кДж

х=752,5кДж

Ответ: Q=752,5кДж

Если помог, нажми кнопку Спасибо))

Answer 2

Дано: Термохимическое уравнение реакции горения фосфора: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5, \Delta H = -3010 \, \text{кДж}\) Масса фосфора: \(31 \, \text{г}\)

Сначала определим количество вещества фосфора (\(P\)), используя его молярную массу.

Молярная масса фосфора (\(P\)) равна примерно \(30.97 \, \text{г/моль}\).

\(\text{Молярная масса фосфора} = 30.97 \, \text{г/моль}\)

Теперь вычислим количество молей фосфора:

\(\text{Масса фосфора} = 31 \, \text{г}\)

\(\text{Количество молей фосфора} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{31 \, \text{г}}{30.97 \, \text{г/моль}} \approx 1 \, \text{моль}\)

Теперь, зная, что 4 моля фосфора сгорают с 5 молями \(O_2\) и выделяются \(3010 \, \text{кДж}\) теплоты, найдем количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моля фосфора:

\(\Delta H = -3010 \, \text{кДж}\) для 4 молей фосфора

\(\text{Теплота, выделяющаяся при сгорании 1 моля фосфора} = \frac{-3010 \, \text{кДж}}{4} = -752.5 \, \text{кДж/моль}\)

Теперь мы можем найти количество теплоты, выделяющееся при сгорании 1 моля фосфора, и умножить его на количество молей фосфора:

\(\text{Количество теплоты} = \text{Теплота/моль} \times \text{Количество молей фосфора}\)

\(\text{Количество теплоты} = -752.5 \, \text{кДж/моль} \times 1 \, \text{моль} = -752.5 \, \text{кДж}\)

Таким образом, при сгорании \(31 \, \text{г}\) фосфора высвободится \(-752.5 \, \text{кДж}\) теплоты.