Question

2.Вычислить массу соли , образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г. С массовой долей 10 % с алюминием.

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между серной кислотой и алюминием:

H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2↑

Из уравнения видно, что для образования 2 моль серной кислоты должно реагировать 1 моль алюминия.

Масса 1 моля серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Так как массовая доля алюминия в растворе составляет 10%, то масса алюминия в растворе равна:

10% * 196 г = 19.6 г

Для вычисления массы соли, образовавшейся при данной реакции, нужно узнать количество моль серной кислоты, которая прореагировала с алюминием. Это можно сделать путем сопоставления коэффициентов перед соответствующими веществами в уравнении реакции.

Исходя из уравнения, на 2 моля серной кислоты (H2SO4) приходится 1 моль алюминия (Al). Таким образом, для прореагировавших 19.6 г алюминия количество моль серной кислоты можно рассчитать следующим образом:

Масса H2SO4 = Количество моль H2SO4 * Молярная масса H2SO4

Количество моль H2SO4 = 19.6 г / 196 г/моль (молярная масса алюминия) = 0.1 моль

Массовая доля алюминия в серной кислоте равна 10%, следовательно, для образования массы соли нам понадобится 10% от общей массы реагентов. Так как масса серной кислоты (H2SO4) равна 196 г, то масса соли составит:

10% * 196 г = 19.6 г

Таким образом, масса соли, образовавшейся при взаимодействии раствора серной кислоты массой 196 г с массовой долей алюминия 10%, равна 19.6 г.