Question

Укажите как меняется окислительная активность элементов имеющих следующие формулы и почему: ...3s2 3p6....: ...4s2 4p5....: ...5s2 5p5....: ...6s2 6p5...:

Answer 1

Это аргон,бром,йод, астат
Сверху вниз по группе металлические свойства простых элементов усиливаются, неметаллические ослабевают,радиус атома увеличивается,электроотрицательность уменьшается,число электронов на внешнем уровне не меняется,высшая валентность остается постоянной кислотные свойства убывают

Answer 2

Окислительная активность элементов меняется в зависимости от их электронной конфигурации.

Формулы, указанные в вашем вопросе, представляют электронную конфигурацию элементов.

1. ...3s2 3p6: Это формула для элемента, который находится в 3-м периоде периодической таблицы. 3s2 означает, что в третьей энергетической оболочке элемента находятся 2 электрона, а 3p6 означает, что в третьем п-подуровне элемента находятся 6 электронов.

2. ...4s2 4p5: Это формула для элемента, который находится в 4-м периоде периодической таблицы. Аналогично, 4s2 указывает на наличие 2 электронов в четвертой энергетической оболочке, а 4p5 означает наличие 5 электронов в четвертом п-подуровне.

3. ...5s2 5p5: Это формула для элемента, который находится в 5-м периоде периодической таблицы. Аналогично, 5s2 указывает на наличие 2 электронов в пятой энергетической оболочке, а 5p5 означает наличие 5 электронов в пятом п-подуровне.

4. ...6s2 6p5: Это формула для элемента, который находится в 6-м периоде периодической таблицы. 6s2 указывает на наличие 2 электронов в шестой энергетической оболочке, а 6p5 означает наличие 5 электронов в шестом п-подуровне.

Окислительная активность элементов зависит от их способности к приобретению или отдаче электронов. Чем меньше количество электронов в п-подуровне, тем большей окислительной активностью обладает элемент.

Таким образом, в данном случае: - У элемента с электронной конфигурацией ...3s2 3p6 (например, газа-бесцветного без запаха, аргон) окислительная активность будет низкой, так как все 8 электронов во внешней оболочке полностью заполнены и нет возможности для образования новых химических связей. - У элемента с электронной конфигурацией ...4s2 4p5 (например, хлор или бром) окислительная активность будет высокой, так как в п-подуровне есть только 5 электронов, что позволяет элементу принимать на себя 1 электрон и образовывать отрицательные ионы. - У элемента с электронной конфигурацией ...5s2 5p5 (например, йод или теллур) окислительная активность также будет высокой, так как в п-подуровне есть только 5 электронов, что позволяет элементу принимать на себя 1 электрон и образовывать отрицательные ионы. - У элемента с электронной конфигурацией ...6s2 6p5 (например, астат, самородный радон) окислительная активность также будет высокой, так как в п-подуровне есть только 5 электронов, что позволяет элементу принимать на себя 1 электрон и образовывать отрицательные ионы.