Question

в 920 г 5%-го раствора фосфорной кислоты расстворили 152 г оксида фосфора(5). вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном расстворе.

Answer 1

m(H3PO4)=920*0,05=46г

  152                х

Р2О5+3Н2О=2Н3РО4

142                  196

М(Р2О5)=142

М(Н3РО4)=98

х=152*196/142=210г

масса кислоты в полученном р-ре:

m(H3PO4)=46+210=256г

масса полученного р-ра

920+152=1075г

w(H3PO4)=256/1075=0,24 или 24%

Answer 2

m в-ва1= 920*0,05=46г

m в-ва2= 46+152=198г

m р-ра= 920+152=1072г

w р.в= 198/1072*100%=18,5%

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно использовать уравнение реакции между фосфорной кислотой и оксидом фосфора:

P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4

Согласно уравнению, 1 моль P2O5 соответствует 2 молям H3PO4. Таким образом, молярные массы P2O5 и H3PO4 равны 141.94 г/моль и 98.00 г/моль соответственно.

Масса H3PO4 в полученном растворе равна 152 г. Тогда количество вещества H3PO4 можно вычислить по формуле:

n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 152 г / 98.00 г/моль ≈ 1.55 моль

Следовательно, количество вещества P2O5, использованного для реакции, равно половине количества вещества H3PO4:

n(P2O5) = 1.55 моль / 2 = 0.775 моль

Массу P2O5 можно вычислить по формуле:

m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.775 моль * 141.94 г/моль ≈ 110.14 г

Таким образом, массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет:

массовая доля = (масса H3PO4 / масса раствора) * 100% = (152 г / (152 г + 110.14 г)) * 100% ≈ 58.07%