Question

1. Оксиды – весьма распространенный тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной. Это соединения элементов с кислородом. ЭлементА, Б и В образует оксиды. Один из этих оксидов – соединение металла А в степени окисления +1. Второй оксид – соединение неметалла Б в степени +6. В оксиде элемента В содержание кислорода 8/9 по массе. Предложите формулы оксидов, напишите уравнения возможных реакций взаимодействия этих оксидов друг с другом. Дайте названия этим оксидов. 2. Прину. 16.8 л смеси N2 и СО2 имеют массу 29 г. Определите массу и объемную долю каждого газа в смеси.

Answer 1

1. Из всего написанного можно сразу понять, что если оксиды взаимодействуют друг с другом, то один из них основный, а другой кислотный. Кислотный оксид - SO3, а основный Na2O. Тогда, реакция следущая SO3+Na2O=Na2SO4. Дальше про оксид В нам ничего не сказано про СО, но тут можно догадаться, что кислород будет занимать больше места, а значит это H2O оксид водорода. Значит, можно написать следующие реакции H2O+SO3=H2SO4 H2O+Na2O=2NaOH+H2 2. Со вторым заданием будет почложнее. Но всё таки... мы имеем смесь газов и их массу и объем, нужно вычислить массу и объем отдельного газа. Вначале найдём колличество веществ вместе n=16.8/22.4=0.75моль тогда обозначим одно вещество за x (N2), за у(СО2). Колличество вещества каждого равно n=V/22.4 X/22.4+X/22.4=0.75 Остаётся решить уравнение с одним неизвестным. Надеюсь, для этого нет нужды объяснять.

Answer 2

1. Из условия задачи видно, что речь идет об оксидах трех элементов: А, Б и В. Один из оксидов содержит металл А в степени окисления +1, а другой оксид содержит неметалл Б в степени окисления +6. В оксиде элемента В содержание кислорода составляет 8/9 по массе.

Оксид металла А в степени окисления +1 можно обозначить как А2О. Оксид неметалла Б в степени окисления +6 можно обозначить как Б2О6. Оксид элемента В с содержанием кислорода 8/9 по массе можно обозначить как ВО[(8/9)].

Уравнение возможной реакции взаимодействия этих оксидов будет выглядеть следующим образом: А2О + Б2О6 -> А2БО5 + О2.

2. Для определения массы и объемной доли каждого газа в смеси используем формулу идеального газа: PV = nRT.

Пусть масса N2 равна m1, масса CO2 равна m2, и объемная доля N2 в смеси равна x1, а объемная доля CO2 равна x2.

Объемная доля N2: x1 = n1 / (n1 + n2) Объемная доля CO2: x2 = n2 / (n1 + n2)

По формуле идеального газа, n = m / M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса.

Для N2: n1 = m1 / M1 Для CO2: n2 = m2 / M2

Тогда объемная доля N2 может быть выражена как: x1 = (m1 / M1) / (m1 / M1 + m2 / M2) Объемная доля CO2 может быть выражена как: x2 = (m2 / M2) / (m1 / M1 + m2 / M2)

Масса смеси: m = m1 + m2

Из условия задачи известна масса смеси: m = 29 г.

Теперь нужно знать молярные массы N2 и CO2: M1 = молярная масса N2 = 14 г/моль M2 = молярная масса CO2 = 44 г/моль

Подставляем все в формулу и находим объемные доли каждого газа:

x1 = (m1 / M1) / (m1 / M1 + m2 / M2) = (m1 / 14) / (m1 / 14 + m2 / 44) x1 = (m1 / 14) / (m1 / 14 + (29 - m1) / 44)

x2 = (m2 / M2) / (m1 / M1 + m2 / M2) = (m2 / 44) / (m1 / 14 + m2 / 44) x2 = (m2 / 44) / (m1 / 14 + (29 - m1) / 44)

Теперь можно подставить известные значения и решить уравнения для определения массы и объемной доли каждого газа в смеси.