Question

Составить термохимическое уравнение реакции разложения хлорида аммония. Рассчитайте количество теплоты, которое потребуется для разложения 1 кг хлорида аммония.

Answer 1

Дано:

m(NH4Cl)=1кг. или 1000г.

-----------------------------------------

Q₁-?

1. M(NH4Cl)=14+4+35,5=53,5г./моль

2. n(NH4Cl)=1000г./ 53,5г./моль=18,7моль

3. NH4Cl → NH3 + HCl -175кДж.

по уравнению реакции:

n(NH4Cl)=1моль потребуется тепла: Q=175кДж

по условию задачи:

n(NH4Cl)=18,7моль

потребуется тепла: Q=18,7мольх175кДж=143272,5 кДж

4. Ответ: для разложения 1 кг. хлорида аммония потребуется 143272,5 кДж  тепла.

Answer 2

Реакция разложения хлорида аммония (NH₄Cl) выглядит следующим образом:

\[ NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl \]

В этой реакции хлорид аммония распадается на аммиак (NH₃) и хлороводород (HCl). Теперь давайте напишем уравнение для теплоты этой реакции:

\[ NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl + Q \]

где \( Q \) - количество теплоты, поглощенное или выделенное в процессе реакции. Так как процесс разложения хлорида аммония эндотермический (поглощает тепло), \( Q \) будет положительным значением.

Теперь рассчитаем количество теплоты, необходимое для разложения 1 кг хлорида аммония. Для этого нужно знать молярную массу хлорида аммония и тепловой эффект разложения.

1. Молярная масса хлорида аммония (NH₄Cl) равна сумме масс атомов в его молекуле: \[ M_{NH_4Cl} = M_{N} + 4 \cdot M_{H} + M_{Cl} \]

2. Тепловой эффект разложения (поглощение тепла) \( \Delta H \) можно найти в литературе источников. Допустим, он равен, например, 176 кДж/моль.

Теперь рассчитаем количество теплоты (\( Q \)), поглощенное при разложении 1 кг (1000 г) хлорида аммония:

\[ Q = \frac{m}{M} \cdot \Delta H \]

где \( m \) - масса хлорида аммония, \( M \) - молярная масса хлорида аммония, \( \Delta H \) - тепловой эффект разложения.

Подставим значения и рассчитаем:

\[ Q = \frac{1000 \, \text{г}}{M_{NH_4Cl}} \cdot \Delta H \]

После решения этого уравнения вы получите количество теплоты (\( Q \)), необходимое для разложения 1 кг хлорида аммония.