Question

Обчисліть об'єм водню який виділився внаслідок взаємодії етанової кислоти масою 180 г достатньої кількості цинку

Answer 1

2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2

180/120 = x/22.4;

x = (180*22.4)/120 = 33.6 литра

Answer 2

Ви попросили мене відповісти детально на питання: Обчисліть об'єм водню, який виділився внаслідок взаємодії етанової кислоти масою 180 г з достатньою кількістю цинку. Я знайшов декілька ресурсів, які можуть вам допомогти. Ось моє пояснення:

Для розв'язання цього завдання нам потрібно знати наступне:

- Формула етанової кислоти: CH3COOH - Молярна маса етанової кислоти: 60 г/моль - Рівняння реакції етанової кислоти з цинком: 2CH3COOH + Zn -> (CH3COO)2Zn + H2 - Молярний об'єм газу за нормальних умов: 22,4 л/моль

За даними умов, маса етанової кислоти, яка бере участь у реакції, становить 180 г. Обчислимо кількість речовини етанової кислоти за формулою:

v(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 180 г / 60 г/моль = 3 моль

За рівнянням реакції, на 2 моль етанової кислоти припадає 1 моль водню. Тому кількість речовини водню, яка виділяється, становить:

v(H2) = v(CH3COOH) / 2 = 3 моль / 2 = 1,5 моль

Обчислимо об'єм водню за формулою:

V(H2) = v(H2) * Vm(H2) = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Отже, об'єм водню, який виділився внаслідок взаємодії етанової кислоти масою 180 г з достатньою кількістю цинку, становить 33,6 л. Сподіваюся, що це вам допоможе.