Question

Рассчитайте эквивалентную массу железа в оксиде железа с массовой долей кислорода в нем 30%. Напишите формулу этого оксида.

Answer 1

Оксиды железа бывают трёх видов FeO, Fe2O3 и окалина Fe3O4.
Под 30% кислорода подходит только Fe2O3.
Но что такое эквивалент железа в данном случае, не знаю.
Понимаю, что массовая доля железа 70%.

Answer 2

Расчет эквивалентной массы железа в оксиде железа с массовой долей кислорода в нем 30%

Для расчета эквивалентной массы железа в оксиде железа с массовой долей кислорода в нем 30%, мы можем использовать химическую формулу оксида железа и молярные массы элементов.

Формула оксида железа: FeₓOᵧ

Массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 30%. Это означает, что массовая доля железа составляет 70%.

Таким образом, мы можем записать формулу оксида железа следующим образом: FeₓO₀.₇₀

Теперь нам нужно рассчитать эквивалентную массу железа в этом оксиде.

Расчет эквивалентной массы железа:

1. Найдем молярную массу кислорода (O) и железа (Fe) из периодической таблицы элементов: - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль. - Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль.

2. Рассчитаем массовую долю железа в оксиде железа: - Массовая доля железа = 70% = 0,70. - Массовая доля кислорода = 30% = 0,30.

3. Рассчитаем эквивалентную массу железа: - Массовая доля железа в оксиде железа = 0,70. - Массовая доля кислорода в оксиде железа = 0,30. - Молярная масса оксида железа = (массовая доля железа * молярная масса железа) + (массовая доля кислорода * молярная масса кислорода). - Молярная масса оксида железа = (0,70 * 55,85 г/моль) + (0,30 * 16 г/моль).

Вычислив эту формулу, мы получим эквивалентную массу железа в оксиде железа.

Расчет: Эквивалентная масса железа = (0,70 * 55,85 г/моль) + (0,30 * 16 г/моль)

Ответ:

Эквивалентная масса железа в оксиде железа с массовой долей кислорода в нем 30% составляет 47,095 г/моль.

Формула этого оксида железа: FeₓO₀.₇₀.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты могут быть округлены до определенного количества знаков после запятой в зависимости от требований задачи или точности измерений.