Question

До розчину, що містить купрум(ІІ) сульфат масою 5,6 г, добавили розчин калій гідроксиду об'ємом 400 мл з концентрацією лугу 0,2 моль/л. Визначте масу осаду, що утворився.

Answer 1

CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2 (осадок)
1)n(CuSO4)= 5.6/160=0.035 моль
2)n(КОН)=C*V=0.2 моль/л*0.4 л=0.08 моль
Расчет по недостатку,т.е. по CuSO4
3)n(Cu(OH)2)= 0.035 моль
4)m (Cu(OH)2)= 0.035*98= 3.43 г

Answer 2

Для розв'язання цього завдання потрібно спочатку скласти хімічне рівняння реакції між купрум(ІІ) сульфатом (CuSO4) та калій гідроксидом (KOH), а потім знайти масу утвореного осаду.

Хімічне рівняння реакції: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2↓ + K2SO4

З цього рівняння видно, що на один молекулярний еквівалент купрум(ІІ) сульфату (CuSO4) йде 2 молекулярні еквіваленти калій гідроксиду (KOH), тому кількість речовини купрум(ІІ) сульфату дорівнює половині кількості речовини калій гідроксиду.

Кількість речовини купрум(ІІ) сульфату (CuSO4): nCuSO4 = mCuSO4 / MMCuSO4, де nCuSO4 - кількість речовини CuSO4 (у молях), mCuSO4 - маса CuSO4 (у грамах), MMCuSO4 - молярна маса CuSO4.

Кількість речовини купрум(ІІ) сульфату (CuSO4): nCuSO4 = 5.6 г / (63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16 г/моль) ≈ 0.043 моль.

Оскільки на один молекулярний еквівалент CuSO4 йде 2 молекулярні еквіваленти KOH, кількість речовини KOH дорівнює nCuSO4 * 2: nKOH = 0.043 моль * 2 = 0.086 моль.

Об'єм розчину калій гідроксиду (KOH): V = 400 мл = 0.4 л.

Концентрація калій гідроксиду (KOH): СKOH = 0.2 моль/л.

Кількість речовини калій гідроксиду (KOH): nKOH = СKOH * V = 0.2 моль/л * 0.4 л = 0.08 моль.

Оскільки на один молекулярний еквівалент калій гідроксиду (KOH) йде 1 молекулярний еквівалент осаду Cu(OH)2, кількість речовини Cu(OH)2 дорівнює nKOH: nCu(OH)2 = 0.08 моль.

Молярна маса осаду Cu(OH)2: MMCu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 * 1.01 г/моль + 16 г/моль = 63.55 г/моль + 2.02 г/моль + 16 г/моль = 81.57 г/моль.

Маса осаду Cu(OH)2: mCu(OH)2 = nCu(OH)2 * MMCu(OH)2 = 0.08 моль * 81.57 г/моль = 6.526 г.

Отже, маса утвореного осаду Cu(OH)2 дорівнює приблизно 6.526 г.