Question

При сгорании 4,4 г углеводорода получили углекислый газ объемом 6,72 л и воду массой 7,2 г

Answer 1

СH+O2=CO2+H2O
C+O2=CO2
m(C)=12*6.72/22.4=3.6 gr ω(C)=3.6*100/4.4=81.82
2H2+O2=2H2O
m(H)=4*7.2/36=0.8 ω(H)=0.8*100/4.4=18.18%
Mr(CH)=29*2=58
Mr(C)=81.82*58/100=48 gr n(C)=48/12=4
Mr(H)=18.18*58/100=10 gr n(H)=10/1=10
C4H10=58

Answer 2

Да, конечно. Давайте разберемся с данной реакцией.

Уравнение сгорания углеводорода можно представить следующим образом:

\[ C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O \]

В вашем случае углеводород, вероятно, представляет собой какой-то углеводород с известным составом CxHy.

Согласно условию, сгорание 4,4 г углеводорода дает 6,72 л \(CO_2\) и 7,2 г воды.

Давайте определим количество молей каждого из продуктов.

1. Найдем количество молей \(CO_2\): \[ \text{Молярная масса } CO_2 = 12.01 \times 1 + 16 \times 2 = 44.01 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Моли } CO_2 = \frac{6.72 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} \] 2. Найдем количество молей воды: \[ \text{Молярная масса воды } H_2O = 1.01 \times 2 + 16 = 18.02 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Моли воды } = \frac{7.2 \, \text{г}}{18.02 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, чтобы сбалансировать уравнение сгорания, нужно удвоить количество молей \(CO_2\) и уравнять количество молей воды. Таким образом, получаем уравнение сгорания:

\[ C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \rightarrow xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O \]

где \(x\) и \(y\) подбираются так, чтобы уравнение было сбалансированным.

Теперь можно приступить к расчетам. Важно помнить, что масса углеводорода равна массе углекислого газа (CO2), так как в процессе сгорания углеводорода все углеродные атомы переходят в \(CO_2\).

\[ \text{Масса углеводорода} = \text{Масса } CO_2 = 4.4 \, \text{г} \]

Таким образом, в уравнении сгорания CxHy масса углерода равна 4.4 г.

Теперь можно рассчитать массу водорода, зная, что масса воды равна 7.2 г, и каждая моль воды содержит 2 моли водорода.

\[ \text{Масса водорода} = 2 \times \text{Масса воды} = 2 \times 7.2 \, \text{г} \]

Таким образом, у нас есть массы углерода и водорода. Теперь можно определить соотношение между \(x\) и \(y\) в углеводороде \(CxHy\). Однако, чтобы точно ответить на этот вопрос, нужны дополнительные данные о конкретном углеводороде, который сгорает. Если есть дополнительная информация о структуре углеводорода, мы можем рассчитать \(x\) и \(y\).