Question

Серный колчедан, кроме FeS2 содержит примеси, массовая доля которых равна 10 %. Какую массу серного колчедана следует подвергнуть окислению для получения оксида серы (+4) объемом 112 л (н.у.)? Пожалуйста! Буду очень благодарна откликнувшимся.

Answer 1

2FeS2+5O2=4SO2+2FeO
nSO2=112/22,4=5 моль
nFeS2=2/5nSO2=5/5*2=2моль
mFeS2=2*Mr=2*120=240 кг
m(сер кол)=240/0,9(100-10%=90%/100=0,9)=266,6кг

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химический расчет.

1. Начнем с расчета массы серного колчедана (FeS2), содержащегося в примеси. Пусть общая масса примеси равна 100 г, тогда масса FeS2 составит 90 г (так как массовая доля примеси равна 10%).

2. Найдем количество вещества FeS2, используя молярную массу FeS2. Молярная масса FeS2 равна 119,98 г/моль. Таким образом, количество вещества FeS2 равно:

n(FeS2) = масса FeS2 / молярная масса FeS2 = 90 г / 119,98 г/моль = 0,750 моль

3. Так как в реакции окисления FeS2 образуется оксид серы (SO2) согласно уравнению реакции:

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

то количество вещества SO2, необходимое для получения объема 112 л, можно найти по соотношению коэффициентов перед SO2 и FeS2 в уравнении:

n(SO2) = (8/4) * n(FeS2) = 2 * 0,750 моль = 1,500 моль

4. Найдем массу SO2, используя молярную массу SO2. Молярная масса SO2 равна 64,06 г/моль. Таким образом, масса SO2 равна:

масса SO2 = n(SO2) * молярная масса SO2 = 1,500 моль * 64,06 г/моль = 96,09 г

Таким образом, чтобы получить оксид серы (SO2) объемом 112 л (н.у.), необходимо подвергнуть окислению 90 г серного колчедана (FeS2).