Question

СРОЧНООООООО Степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Answer 1

Если в ходе химической реакции степень окисления атома повышается, то говорят, что он ОКИСЛЯЕТСЯ. Если же степень окисления понижается, то говорят, что он ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ.

Эти правила полезны во многих случаях. Посмотрите, например, как c их помощью легко определяется степень окисления элемента с переменной (или неизвестной) валентностью по молекулярной формуле. Допустим, имеется соединение H2SO3. Спрашивается, какова степень окисления серы? Поскольку степень окисления водорода всегда (+1), а степень окисления кислорода (–2), то нетрудно подсчитать, что положительные и отрицательные степени окисления "уравновесят" друг друга в молекуле H2SO3 тогда, когда степень окисления серы составит (+4). В этом случае алгебраическая сумма всех степеней окисления в молекуле равна нулю.

Answer 2

Конечно, давайте разберем степени окисления и окислительно-восстановительные реакции.

Степени окисления (валентности):

Степень окисления (валентность) – это формальная характеристика, отражающая относительное количество электронов, которые атом или ион может отдать или принять при образовании химической связи. Степень окисления измеряется в единицах заряда (элементарных зарядах).

Примеры степеней окисления: - Водород (H) обычно имеет степень окисления +1. - Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2. - Алюминий (Al) обычно имеет степень окисления +3. - Железо (Fe) может иметь различные степени окисления, например, +2 и +3.

Окислительно-восстановительные реакции:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это тип химических реакций, в которых происходит передача электронов от одного вещества к другому.

1. Окисление - процесс потери электронов. Вещество, которое окисляется, называется окислителем. Окислитель сам подвергается восстановлению. Например: \[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \]

2. Восстановление - процесс получения электронов. Вещество, которое восстанавливается, называется восстановителем. Восстановитель сам подвергается окислению. Например: \[ \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \]

В реакциях ОВР сумма степеней окисления всех элементов должна сохраняться. Это называется принципом сохранения степеней окисления.

Пример окислительно-восстановительной реакции: \[ \text{2Fe}^{2+} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{2Fe}^{3+} + \text{2Cl}^- \]

Здесь железо (\(\text{Fe}\)) окисляется с \(+2\) до \(+3\), а хлор (\(\text{Cl}\)) восстанавливается с \(-1\) до \(-2\).

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна более подробная информация, не стесняйтесь спрашивать.