Question

Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с азотной кислотой?

Answer 1

NaOH+HNO₃=NaNO₃ + H₂O

4 г-----------------х

40 г/моль ------ 85 г/моль

 

х=4*85/40=8,5 г.

Ответ: m(NaNO₃)=8,5 г.

Answer 2

Для решения этого вопроса давайте начнем с уравнения химической реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO₃). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O \]

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется нитрат натрия (NaNO₃) и вода (H₂O). Следовательно, солью, которая образуется в данной реакции, является нитрат натрия.

Теперь выражаем уравнение химической реакции в балансированной форме:

\[ 2NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + 2H_2O \]

Теперь у нас есть балансированное уравнение. Это означает, что для каждых 2 молекул гидроксида натрия реагирует 1 молекула азотной кислоты, и это приведет к образованию 2 молекул воды и 1 молекулы нитрата натрия.

Теперь посмотрим на мольные массы соединений: - Мольная масса NaOH = 39,997 г/моль - Мольная масса HNO₃ = 63,012 г/моль - Мольная масса NaNO₃ = 84,994 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей каждого реагента и продукта. Из уравнения видно, что 2 молекулы NaOH реагируют с 1 молекулой HNO₃, так что у нас есть ограничивающий реагент.

Количество молей NaOH: \( \frac{4 \, \text{г}}{39,997 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \)

Теперь с использованием коэффициентов реакции мы видим, что образуется 0,1 моль NaNO₃.

Масса образовавшейся соли (NaNO₃): \( 0,1 \, \text{моль} \times 84,994 \, \text{г/моль} = 8,4994 \, \text{г} \)

Таким образом, при взаимодействии 4 г гидроксида натрия с азотной кислотой образуется примерно 8,5 г нитрата натрия.