Question

Какая среда (щелочная кислая или нейтральная) будет в водных растворах следующих солей:ZnSO4;MgSO4;Na2CO3;CaCl2??? Напишите уравнение гидролиз а в полной и сокращенной ионной формах.

Answer 1

1-кислая
2- кислая
3- основная
4- кислая

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из перечисленных солей и определим их среду водных растворов:

1. ZnSO₄ (сульфат цинка): - Знаменатель: 1 (катион Zn²⁺), 2 (анион SO₄²⁻). - Зинк - металл с двойным зарядом, поэтому он может образовать кислые растворы. В данном случае, раствор будет слабо кислым.

Уравнение гидролиза: - Полная ионная форма: \[ ZnSO₄ + 2H₂O \rightleftharpoons Zn(H₂O)₆²⁺ + SO₄²⁻ \] - Сокращенная ионная форма: \[ ZnSO₄ + 2H₂O \rightleftharpoons Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 6H₂O \]

2. MgSO₄ (сульфат магния): - Знаменатель: 1 (катион Mg²⁺), 1 (анион SO₄²⁻). - Магний - металл с двойным положительным зарядом, поэтому раствор будет слабо кислым.

Уравнение гидролиза: - Полная ионная форма: \[ MgSO₄ + 2H₂O \rightleftharpoons Mg(H₂O)₆²⁺ + SO₄²⁻ \] - Сокращенная ионная форма: \[ MgSO₄ + 2H₂O \rightleftharpoons Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 6H₂O \]

3. Na₂CO₃ (карбонат натрия): - Знаменатель: 2 (катион Na⁺), 1 (анион CO₃²⁻). - Натрий - металл с одинарным положительным зарядом, поэтому раствор будет слабо щелочным.

Уравнение гидролиза: - Полная ионная форма: \[ Na₂CO₃ + 2H₂O \rightleftharpoons 2Na⁺ + HCO₃⁻ + OH⁻ \] - Сокращенная ионная форма: \[ Na₂CO₃ + 2H₂O \rightleftharpoons 2Na⁺ + HCO₃⁻ + 2OH⁻ \]

4. CaCl₂ (хлорид кальция): - Знаменатель: 1 (катион Ca²⁺), 2 (анион Cl⁻). - Кальций - металл с двойным положительным зарядом, поэтому раствор будет слабо кислым.

Уравнение гидролиза: - Полная ионная форма: \[ CaCl₂ + 2H₂O \rightleftharpoons Ca(H₂O)₆²⁺ + 2Cl⁻ \] - Сокращенная ионная форма: \[ CaCl₂ + 2H₂O \rightleftharpoons Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 6H₂O \]

Таким образом, ZnSO₄ и MgSO₄ образуют слабокислые растворы, Na₂CO₃ - слабощелочной раствор, а CaCl₂ - слабокислый раствор.