Question

Куда сместится равновесие процесса(укажите стрелкой) H2 + Cl стрелки в право, в лево ю 2HCl + Q а) при повышения давления Б) при понижении температуры В) при уменьшении концентрации конечных веществ

Answer 1

При повышении давления ->
при понижении температуры ->
при уменьшении концентрации <-

Answer 2

Уравнение химической реакции, о которой идет речь, выглядит следующим образом:

\[H_2(g) + Cl_2(g) \rightleftharpoons 2HCl(g) + Q.\]

Здесь \(Q\) представляет собой тепловой эффект реакции, а стрелка \(\rightleftharpoons\) показывает, что реакция может протекать в обе стороны.

1. При повышении давления:

Если мы повышаем давление, система реагирует так, чтобы уменьшить воздействие изменения. В данном случае, так как вещества до знака равновесия занимают меньший объем, система сместится в сторону уменьшения молекулярного объема. С учетом уравнения реакции, это означает смещение стрелки в ту сторону, где находятся меньшие количество молекул газа. В данном случае, это направление с образованием меньшего количества молекул газа: \(H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) + Q.\)

2. При понижении температуры:

Реакция \(H_2 + Cl_2 \rightleftharpoons 2HCl + Q\) является экзотермической (выделяет тепло). По принципу Ле-Шателье, при понижении температуры система сместится в ту сторону, где выделяется тепло. Таким образом, стрелка сместится вправо: \(H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) + Q.\)

3. При уменьшении концентрации конечных веществ:

Если мы уменьшаем концентрацию \(HCl\), система будет реагировать так, чтобы компенсировать это изменение. С учетом уравнения реакции, это означает смещение в ту сторону, где \(HCl\) образуется. Таким образом, стрелка будет смещена вправо: \(H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) + Q.\)

Таким образом, изменения условий реакции будут приводить к смещению равновесия в сторону уменьшения воздействия этих изменений в соответствии с принципом Ле-Шателье.