Question

В растворе содержащий кальций гидроксид массой 158 г пропустили оксид серы объемом 44,8 л какая соль и какой массы образовалась в результате реакции

Answer 1

Реакция проходит в две стадии:
вначале при пропускании оксида серы выпадает осадок нерастворимого сульфита кальция
Ca(OH)2(р-р) + SO2(г.) → CaSO3↓ + H2O
А затем осадок растворяется ввиду образования растворимой соли:
CaSO3↓ + SO2(г.) + H2O → Ca(HSO3)2(р-р)

44,8 л газа - 2 моль оксида серы.
158 граммов гидроксида кальция - 2,135 моль.
Следовательно, оксид серы взят в недостатке и весь израсходуется в первой реакции, на вторую его не хватит.
Таким образом, выделилось 2 моль сульфита кальция, что составляет 2*129 = 240 граммов.

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте сначала напишем химическое уравнение реакции между кальциевым гидроксидом (Ca(OH)₂) и оксидом серы (SO₂).

Уравнение реакции: \[ Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O \]

Теперь вы можете использовать уравнение балансировки, чтобы убедиться, что количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения совпадает.

\[ Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O \]

Теперь мы видим, что в результате реакции образуется соль \( CaSO_3 \) (кальция сульфит) и вода \( H_2O \).

Далее, мы можем использовать данные задачи для расчета массы образовавшейся соли. Из уравнения балансировки мы видим, что соотношение между массой кальция и массой кальция в сульфите равно 1:1.

Масса кальция в CaSO₃ = 158 г (заданная масса кальция гидроксида)

Таким образом, масса CaSO₃ (кальция сульфита) также равна 158 г.

Таким образом, в результате реакции образуется соль кальция сульфита массой 158 г.