Question

№1.Какой объем аммиака может быть полностью поглощен 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты? №2.В приборе был получен безцветный газ с резким запахом,который растворили в воде.В полученнывй раствор поместили кусочки цинка. Выделяющийся при этом газ пропускали над твердым веществом черного цвета.В результате получили простое везество красноватого цвета с металлическим блеском.Определите состав неизвестного газа и запишите уравнения описанных реакций(включая его получение). Помогите,пожалуйста!Решение должно быть с объяснением.Обязательно!!Заранне благодарю за помощь!

Answer 1

Начнём, как всегда с уравнения:
HCl + NH3 = NH4Cl
В данном уравнении присутствует 1 моль HCl и 1 моль NH3 Т.е. Их соотношение 1/1.
m(HCl  в р-ре) = $\frac{182,5 * 10}{100}$ , если будет непонятно, ты напиши.
n (HCl) = $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5 моль
n(NH3) = n(HCl) = 0.5 моль
V(NH3) = 22,4 * 0,5 = 11,2 л.
Ответ: 11,2 л.
(Если будет что-то непонятно - пиши)
2. Получили Аммиак (NH3), в воде получили раствор (NH4OH), при взаимодеиствии с цинком выделился опять аммиак, его пропустили через оксид меди (II), получили медь.
Формулы:
Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Скорее всего именно такой способ использовали и у нас.
1) Получение
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 (Выдел.) + 2H2O
2) Реакция с водой
NH3 + H2O = NH4OH (Похорошему написать NH4 (+) + OH (-))
3) Реакция с цинком
2(NH4 (-) + OH (-)) + Zn = Zn(OH)2 (Осадок) + 2NH3 (Выдел.) + H2(Выдел.)
3)3CuO + 2NH3 = 3Cu + 3H2O + N2

Answer 2

Вопрос 1: Какой объем аммиака может быть полностью поглощен 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать молярную массу аммиака (NH3) и молярную массу соляной кислоты (HCl).

1. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 182,5 г 10%-ного раствора. - Молярная масса HCl = 36,46 г/моль. - Концентрация 10%-ного раствора означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г HCl. - Таким образом, в 182,5 г 10%-ного раствора содержится (182,5 г / 100 г) * 10 г = 18,25 г HCl. - Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 18,25 г / 36,46 г/моль.

2. Рассмотрим реакцию между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl): ``` NH3 + HCl → NH4Cl ```

3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль аммиака требуется 1 моль соляной кислоты для полного превращения в хлорид аммония (NH4Cl).

4. Теперь мы можем найти количество вещества аммиака (NH3), которое может быть полностью поглощено соляной кислотой (HCl): - Количество вещества NH3 = количество вещества HCl (по коэффициенту стехиометрии) = 18,25 г / 36,46 г/моль.

5. Найдем объем аммиака (NH3) при нормальных условиях (0 °C и 1 атм): - Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. - При нормальных условиях (0 °C = 273,15 К, 1 атм), универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л·атм/(моль·К). - Таким образом, объем аммиака (NH3) можно найти по формуле: V = nRT / P.

Ответ: Объем аммиака (NH3), который может быть полностью поглощен 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты, можно рассчитать, используя следующие шаги: 1. Найдите количество вещества соляной кислоты (HCl) в растворе. 2. Рассмотрите уравнение реакции между аммиаком (NH3) и соляной кислотой (HCl). 3. Используйте коэффициенты стехиометрии, чтобы найти количество вещества аммиака (NH3). 4. Используйте уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем аммиака (NH3) при нормальных условиях.

Вопрос 2: Определите состав неизвестного газа и запишите уравнения описанных реакций (включая его получение).

Для определения состава неизвестного газа и записи уравнений описанных реакций, нам необходимо проанализировать предоставленную информацию.

1. Был получен безцветный газ с резким запахом, который растворили в воде. 2. В полученный раствор поместили кусочки цинка. 3. При этом выделился газ, который пропускали над твердым веществом черного цвета. 4. В результате получили простое вещество красноватого цвета с металлическим блеском.

На основании этих данных можно сделать следующие выводы:

1. Безцветный газ с резким запахом, который растворили в воде, скорее всего является аммиаком (NH3). Аммиак обладает резким запахом и растворяется в воде, образуя аммиачную соль (NH4OH).

2. Кусочки цинка (Zn) поместили в полученный раствор. Реакция между цинком и аммиачной солью приводит к выделению водорода (H2) и образованию соответствующего хлорида цинка (ZnCl2): ``` Zn + 2NH4OH → ZnCl2 + 2H2O + 2NH3 ```

3. Газ, который пропускали над твердым веществом черного цвета, скорее всего является аммиаком (NH3). Аммиак может образовывать комплексы с некоторыми металлами, что может привести к образованию твердого вещества черного цвета.

4. Простое вещество красноватого цвета с металлическим блеском, которое было получено в результате реакции, скорее всего является медью (Cu). Медь обладает красноватым цветом и имеет металлический блеск.

Ответ: Состав неизвестного газа, который был получен, скорее всего является аммиаком (NH3). Уравнение реакции между аммиаком и цинком: ``` Zn + 2NH4OH → ZnCl2 + 2H2O + 2NH3 ``` Простое вещество красноватого цвета с металлическим блеском, которое было получено в результате реакции, скорее всего является медью (Cu).