Question

Решение задачи по химии 8 класс. Металл, имеющий конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 прореагировал с 4,9 г. ортофосфорной кислоты. Найдите количество соли

Answer 1

Неизвестный металл в условии - магний (Mg)

Составляем уравение химической реакции:

3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2 ↑

Дано:

m(H3PO4)=4,9 г

Найти:

n(Mg3(PO4)2) - ?

Решение:

n(H3PO4)=m:M=4,9 г : 98 г/моль = 0,05 моль (по условию)

примем количество вещества соли за х, тогда получается пропорция

$\frac{2}{0,05}$ = $\frac{1}{X}$

соответствено х = 0,025 моль

Ответ: 0,025 моль

Answer 2

Для решения задачи по химии нам нужно сначала выписать уравнение реакции между металлом и ортофосфорной кислотой, а затем использовать эти данные для определения количества соли, образующейся в результате реакции.

Дана конфигурация металла: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Эта конфигурация соответствует металлу магнию (Mg).

Уравнение реакции между металлом (Mg) и ортофосфорной кислотой (H₃PO₄) может быть записано следующим образом:

\[ \text{Mg} + \text{H₃PO₄} \rightarrow \text{Mg₃(PO₄)₂} + \text{H₂} \]

Сначала балансируем уравнение:

\[ 3\text{Mg} + 2\text{H₃PO₄} \rightarrow \text{Mg₃(PO₄)₂} + 3\text{H₂} \]

Теперь мы можем использовать уравнение реакции для расчета количества соли (Mg₃(PO₄)₂), образующейся при реакции 4,9 г ортофосфорной кислоты.

1. Рассчитаем молекулярную массу H₃PO₄: \[ \text{H₃PO₄} = 3 \times \text{m(H)} + 1 \times \text{m(P)} + 4 \times \text{m(O)} \] Значения масс атомов H, P и O можно найти в периодической таблице. Подставим их значения и рассчитаем массу H₃PO₄.

2. Рассчитаем количество молей H₃PO₄ в 4,9 г: \[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

3. Так как соотношение между H₃PO₄ и Mg в уравнении реакции 2:3, то количество молей Mg будет: \[ \text{моли Mg} = \frac{3}{2} \times \text{моли H₃PO₄} \]

4. Рассчитаем массу Mg₃(PO₄)₂, используя молекулярную массу этого соединения.

5. Найдем количество молей Mg₃(PO₄)₂: \[ \text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \]

Таким образом, вы сможете найти количество соли, образующейся в результате реакции металла с ортофосфорной кислотой. Если у вас есть конкретные числа для массы металла и ортофосфорной кислоты, я могу помочь вам выполнить расчеты.