Question

Срочно помогите! Вычислите массу осадка, который образуется при действии гидроксида натрия на хлорид железа (II), массой 15 г.

Answer 1

AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3 - осадок
m(NaOH) = mp-pa*Wp-pa = 150*0,1 = 15 г
n(NaOH) = m/M = 15/40 = 0,375 моль
Из уравнения реакции: n(Al(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,375/3 = 0,125 моль
m(Al(OH)3) = n*M = 0,125*78 = 9,75 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется при действии гидроксида натрия на хлорид железа (II), массой 15 г, нам необходимо знать соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Поиск в Интернете не дал точного ответа на данную задачу. Однако, мы можем использовать общие принципы химических реакций для решения этой задачи.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (II) (FeCl2) может быть записана следующим образом:

2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2

Из уравнения реакции видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия образуется 1 молекула осадка Fe(OH)2. Таким образом, масса осадка будет пропорциональна массе гидроксида натрия.

Для решения задачи нам необходимо знать мольную массу гидроксида натрия (NaOH). Поиск в Интернете не дал точного значения мольной массы NaOH. Однако, мы можем использовать приближенное значение, которое составляет около 40 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу осадка. Для этого нужно установить соотношение между массой гидроксида натрия и массой осадка Fe(OH)2. По уравнению реакции, на каждые 2 молекулы NaOH образуется 1 молекула Fe(OH)2. Таким образом, масса осадка будет составлять половину массы гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия, заданная в условии, составляет 15 г. Поэтому масса осадка будет равна половине этого значения:

Масса осадка = 15 г / 2 = 7.5 г

Пожалуйста, обратите внимание, что данное решение основано на общих принципах химических реакций и приближенных значениях мольной массы. Для более точного решения рекомендуется обратиться к учебнику химии или проконсультироваться с преподавателем.