Question

ХИМИЯ 11 класс!! 90 баллов даю. CaCo3+C=Cac2+CO найти энтольпию,энтропию и энергию Гиббса.

Answer 1

CaCO3 + 4C = CaC2 + 3CO
dH = dH(продуктов)-dH(исходных) = (-331,5-62,8)-(-1207) = 812,7 кДж/моль
dS = (662,8-111,5) = 551,3 Дж/моль = 0,5513 кДж/моль
T = 298 К
G = dH - TdS = 812,7 - 298*0,5513 = 648,7 кДж/моль
DG>0 => реакция невозможна при данных условиях

Answer 2

Реакция и расчет энтальпии, энтропии и энергии Гиббса

Дана реакция: CaCO3 → CaC2 + CO

Для расчета энтальпии, энтропии и энергии Гиббса нам понадобятся термодинамические данные, такие как стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии компонентов реакции.

К сожалению, в предоставленных источниках не было найдено конкретных значений для данной реакции. Однако, я могу объяснить, как провести расчеты, используя общий подход.

Энтальпия (ΔH)

Энтальпия (ΔH) - это мера изменения тепловой энергии в системе при проведении химической реакции. Для расчета энтальпии реакции, необходимо знать стандартные энтальпии образования каждого компонента реакции.

Стандартная энтальпия образования (ΔH°f) - это изменение энтальпии при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в стандартных условиях (25°C и 1 атм давления).

Для расчета энтальпии реакции, необходимо вычислить разницу между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и суммой стандартных энтальпий образования реагентов, умноженную на коэффициенты стехиометрического уравнения.

Энтропия (ΔS)

Энтропия (ΔS) - это мера беспорядка или разнородности системы. Для расчета энтропии реакции, необходимо знать стандартные энтропии каждого компонента реакции.

Стандартная энтропия (S°) - это энтропия одного моля вещества в стандартных условиях.

Для расчета энтропии реакции, необходимо вычислить разницу между суммой стандартных энтропий продуктов и суммой стандартных энтропий реагентов, умноженную на коэффициенты стехиометрического уравнения.

Энергия Гиббса (ΔG)

Энергия Гиббса (ΔG) - это мера изменения свободной энергии системы при проведении химической реакции. Для расчета энергии Гиббса реакции, необходимо знать энтальпию и энтропию реакции.

Энергия Гиббса может быть рассчитана по формуле: ΔG = ΔH - TΔS, где ΔH - энтальпия реакции, ΔS - энтропия реакции, а T - температура в Кельвинах.

Заключение

К сожалению, без конкретных значений стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий компонентов реакции CaCO3 → CaC2 + CO, я не могу провести точные расчеты энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для данной реакции.

Однако, я надеюсь, что объяснение общего подхода к расчету энтальпии, энтропии и энергии Гиббса поможет вам лучше понять эти концепции в химии. Если у вас есть другие вопросы или если вы предоставите конкретные значения, я буду рад помочь вам дальше!

Answer 3

Реакция и расчет энтальпии, энтропии и энергии Гиббса

Дана реакция: CaCO3 → CaC2 + CO

Для расчета энтальпии, энтропии и энергии Гиббса, нам понадобятся термодинамические данные, такие как стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии компонентов реакции.

К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не было найдено конкретных значений стандартных энтальпий и энтропий для данной реакции. Однако, я могу объяснить, как можно выполнить расчеты, если у вас есть эти данные.

1. Расчет энтальпии (ΔH): - Расчет ΔH можно выполнить с использованием закона Гесса и стандартных энтальпий образования реагентов и продуктов. - ΔH реакции равна разности между суммой стандартных энтальпий образования продуктов и суммой стандартных энтальпий образования реагентов. - Формула для расчета ΔH: ΔH = Σ(ΔH продуктов) - Σ(ΔH реагент