Question

Я ВАС УМОЛЯЮ, РЕШИТЕ, ЗАВТРА ПЕРЕВОДНАЯ, ПРОШУ!!! Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Na+ H2SO4= Na2SO4+ H2 стрелка вверх Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

  0     +             +            0
2Na+H2SO4->Na2SO4+H2↑
восстановитель Na(0) -e  Na(+) 2
окислитель 2H(+)  +2e  Н2(0)    1

Answer 2

Конечно, давайте разберемся с этим вопросом.

Уравнение реакции: \[2 \text{Na} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\]

Теперь определим окислитель и восстановитель.

В данной реакции натрий (Na) переходит из нулевого состояния окисления в состояние \(+1\) (в соединении \(\text{Na}_2\text{SO}_4\)). Сера (S) в соединении \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) переходит из состояния окисления \(+6\) в \(+4\) в соединении \(\text{Na}_2\text{SO}_4\). Водород (H) в соединении \(\text{H}_2\text{SO}_4\) переходит из состояния окисления \(+1\) в \(0\) в молекуле \(\text{H}_2\).

Таким образом, окислитель — водород (H), который теряет электроны и переходит из состояния окисления \(+1\) в \(0\). Восстановитель — натрий (Na), который получает электроны и переходит из состояния окисления \(0\) в \(+1\).

Также, можно записать полуреакции для окислителя и восстановителя:

1. Окислитель (водород): \[ \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^- \]

2. Восстановитель (натрий): \[ 2\text{Na} + 2e^- \rightarrow 2\text{Na}^+ \]

Обратите внимание, что обе полуреакции содержат передачу электронов.