Question

В пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция и сульфата натрия. Определите опытным путём, какое вещество находится в каждой пробирке. Для распознавания веществ проведите качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы или анионы. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Answer 1

1) 3NaOH + FeCl3 = 3 NaCl + Fe(OH)3 - осадок красного - кирпично-красного цвета)
3 OH(-) + Fe(3+) = Fe(OH)3
2) CaCl2 + NaCO3 = CaCO3 (хорошо различимый осадок белого цвета) + 2NaCl
Сa(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3 (2-) = CaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Сa(2+)  + CO3(2-) = CaCO3
3) Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 (Осадок мутновато-белого цвета)
2Na(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2 OH(-) = 2Na(+) + OH(-) + BaSO4
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 

Answer 2

Определение веществ в пробирках и проведение качественных реакций

Для определения веществ, находящихся в каждой пробирке, проведем качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы и анионы. На основе результатов реакций можно будет сделать выводы о наличии конкретных веществ.

1. Пробирка с раствором гидроксида натрия (NaOH): - Добавим в пробирку несколько капель раствора хлорида кальция (CaCl2). Если образуется белая нерастворимая осадок, то это указывает на наличие катиона кальция (Ca2+). Уравнение реакции: CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl. - Добавим в пробирку несколько капель раствора сульфата натрия (Na2SO4). Если образуется белая нерастворимая осадок, то это указывает на наличие катиона кальция (Ca2+). Уравнение реакции: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl.

2. Пробирка с раствором хлорида кальция (CaCl2): - Добавим в пробирку несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH). Если образуется белая нерастворимая осадок, то это указывает на наличие катиона кальция (Ca2+). Уравнение реакции: CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl. - Добавим в пробирку несколько капель раствора сульфата натрия (Na2SO4). Если образуется белая нерастворимая осадок, то это указывает на наличие катиона кальция (Ca2+). Уравнение реакции: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl.

3. Пробирка с раствором сульфата натрия (Na2SO4): - Добавим в пробирку несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH). Если образуется белая нерастворимая осадок, то это указывает на наличие катиона натрия (Na+). Уравнение реакции: NaOH + Na2SO4 → Na2SO4 + H2O. - Добавим в пробирку несколько капель раствора хлорида кальция (CaCl2). Если образуется белая нерастворимая осадок, то это указывает на наличие катиона натрия (Na+). Уравнение реакции: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl.

Таким образом, на основе проведенных качественных реакций можно сделать следующие выводы о веществах, находящихся в каждой пробирке: - Пробирка 1: Раствор гидроксида натрия (NaOH). - Пробирка 2: Раствор хлорида кальция (CaCl2). - Пробирка 3: Раствор сульфата натрия (Na2SO4).

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

1. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом кальция (CaCl2): - Молекулярное уравнение: CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl. - Ионное уравнение: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- → Ca(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-.

2. Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом натрия (Na2SO4): - Молекулярное уравнение: NaOH + Na2SO4 → Na2SO4 + H2O. - Ионное уравнение: Na+ + OH- + 2Na+ + SO4^2- → Na2SO4 + H2O.

3. Реакция между хлоридом кальция (CaCl2) и сульфатом натрия (Na2SO4): - Молекулярное уравнение: CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2NaCl. - Ионное уравнение: Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → CaSO4 + 2Na+ + 2Cl-.

Примечание: Уравнения реакций даны в молекулярном и ионном виде для лучшего понимания процессов, происходящих в растворах.