Question

Смешали два раствора, содержащих соответственно гидроксид натрия массой 24 г и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции

Answer 1

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
n(NaOH)=m/M=1.04 моль
n(H3PO4)=m/M=0.1 моль
за рівнянням: 3 моль - 1 моль
за умовою: х - 0,1
Потрібно 0,3 моль NaOH, а нас його 1,04, тому він знаходиться в надлишку
n(Na3PO4)=1/1*n(H3PO4)=0.1 моль
m(Na3PO4)=n*M=16.4г
n(H2O)=3/1*n=0.3 моль
m(H2O)=n*M=5.4 г
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
3ОН+3Н=3Н2О - нейтральне середовище

Answer 2

Решение:

Для решения данной задачи, мы должны определить массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции, массу одного из реагентов, оставшегося после реакции.

1. Определение массы образовавшейся соли: - Для определения массы образовавшейся соли, нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и ортофосфорной кислотой (H3PO4). - К сожалению, в предоставленных источниках не указано уравнение реакции, поэтому мы не можем точно определить массу образовавшейся соли. - Для получения точного ответа, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами.

2. Определение реакции среды в растворе после реакции: - В предоставленных источниках также не указана реакция среды в растворе после реакции. - Чтобы определить реакцию среды, необходимо знать уравнение реакции и свойства образовавшейся соли.

3. Определение массы одного из реагентов, оставшегося после реакции: - В предоставленных источниках также нет информации о массе одного из реагентов, оставшегося после реакции. - Чтобы определить массу одного из реагентов, необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами.

К сожалению, без дополнительной информации, мы не можем точно определить массу образовавшейся соли, реакцию среды в растворе после реакции и массу одного из реагентов, оставшегося после реакции. Необходимо знать уравнение реакции и соотношение между реагентами для получения точного ответа.