Question

NO2+O2+H2O=HNO3 Уровнять припомощи электронного баланса, СЕГОДНЯ НАДО!! указать окислитель и восстановитель

Answer 1

Решение во вложении.

Если будут вопросы, обращайся

 

Answer 2

4NO2 + O2+2H2O--> 4HNO3

  1  O20+2e--->2O-2

 2   N+4 –e --->N+5

Answer 3

Конечно, давайте балансировать уравнение химической реакции и определить окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции:

\[ \text{NO}_2 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HNO}_3 \]

Сначала определим окислитель и восстановитель. В данной реакции азот в \( \text{NO}_2 \) изменяется с +4 (в \(\text{NO}_2\)) до +5 (в \(\text{HNO}_3\)), а кислород в \( \text{O}_2 \) изменяется с 0 до -2. Таким образом, азот подвергается окислению (его окислительное число увеличивается), а кислород подвергается восстановлению (его окислительное число уменьшается).

Теперь начнем балансировку уравнения. Добавим коэффициенты перед соединениями так, чтобы количество атомов каждого элемента совпадало с обеих сторон уравнения.

Исходное уравнение:

\[ \text{NO}_2 + \text{O}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{HNO}_3 \]

Балансировка:

\[ 3\text{NO}_2 + \text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HNO}_3 \]

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты указывают на равное количество атомов каждого элемента с обеих сторон.

Окислитель: \(\text{N}\) в \(\text{NO}_2\)

Восстановитель: \(\text{O}_2\)

При балансировке уравнения вы можете использовать электронный баланс, чтобы убедиться, что сумма зарядов с обеих сторон реакции совпадает.