Question

Укажите коэффициенты, используюя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и восстановления. KNO2+KMgO4+H2SO4=KNO3+MgSO4+K2SO4+H2O

Answer 1

KNO2+KMgO4+H2SO4=KNO3+MgSO4+K2SO4+H2O

 

N    (+3)    - 2e-    N(+5)      |2| 1|  востановитель

Mn (+1)     +1e-    Mn(+6)   |1| 2|   окислитель

5KNO2+2KMgO4+3H2SO4=5KNO3+2MgSO4+K2SO4+3H2O

 

 

Answer 2

у тебя ошибка в самом уравнение реакции....соединения KMgO4 нет вообще...там наверное KMnO4

тогда будет вот так

Mn(+7) +5e = Mn(+2) *2 - восстановитель

N(+3) - 2e = N(+5) *5 - оксилитель

2KMnO4+3H2SO4+5KNO2=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

 

 

 

 

 

 

 

Answer 3

Для решения химического уравнения и определения коэффициентов с использованием метода электронно-ионного баланса, давайте шаг за шагом разберемся с уравнением:

Уравнение реакции: \[ KNO_2 + KMnO_4 + H_2SO_4 = KNO_3 + MgSO_4 + K_2SO_4 + H_2O \]

Шаг 1: Запишем ионы веществ, учитывая, что сульфат (\(SO_4^{2-}\)) и ионы калия (\(K^+\)) не изменяют своих зарядов:

\[ K^+ + NO_2^- + K^+ + MnO_4^- + H^+ + SO_4^{2-} = K^+ + NO_3^- + Mg^{2+} + SO_4^{2-} + K^+ + SO_4^{2-} + H_2O \]

Шаг 2: Упростим уравнение, убрав повторяющиеся ионы:

\[ 2K^+ + NO_2^- + MnO_4^- + H^+ + SO_4^{2-} = NO_3^- + Mg^{2+} + 2SO_4^{2-} + H_2O \]

Шаг 3: Выберем окислитель и восстановитель. Окислитель - вещество, которое само подвергается окислению, а восстановитель - вещество, которое подвергает окисление другие вещества. В данном случае, марганец в \(KMnO_4\) повышает свой степень окисления, а калий в \(KNO_2\) понижает свою степень окисления. Таким образом, \(KMnO_4\) - окислитель, \(KNO_2\) - восстановитель.

Шаг 4: Запишем полуреакции окисления и восстановления:

\textbf{Окисление (восстановитель - \(KNO_2\)):} \[ NO_2^- \rightarrow NO_3^- \]

\textbf{Восстановление (окислитель - \(KMnO_4\)):} \[ MnO_4^- \rightarrow Mn^{2+} \]

Шаг 5: Сбалансируем количество атомов в каждой полуреакции. Добавим водород (H) и кислород (O), чтобы уравновесить заряды:

\textbf{Окисление (восстановитель - \(KNO_2\)):} \[ NO_2^- + H_2O \rightarrow NO_3^- \]

\textbf{Восстановление (окислитель - \(KMnO_4\)):} \[ MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O \]

Шаг 6: Выровняем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы они сократились:

\[ 5NO_2^- + 4H_2O + MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow 5NO_3^- + Mn^{2+} + 4H_2O \]

Шаг 7: Умножим обе полуреакции так, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым. В данном случае, умножим первую полуреакцию на 5:

\[ 5NO_2^- + 5H_2O + MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow 5NO_3^- + Mn^{2+} + 4H_2O \]

Шаг 8: Теперь сложим обе полуреакции:

\[ 2K^+ + 5NO_2^- + 5H_2O + MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- + 2SO_4^{2-} = 2K^+ + 5NO_3^- + Mg^{2+} + 2SO_4^{2-} + H_2O \]

Шаг 9: Уберем избыточные ионы:

\[ 5NO_2^- + MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- = 5NO_3^- + Mn^{2+} + 4H_2O \]

\[ K^+ + SO_4^{2-} = Mg^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O \]

Шаг 10: Упростим уравнение:

\[ 5NO_2^- + MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- = 5NO_3^- + Mn^{2+} + 4H_2O \]

\[ K^+ = Mg^{2+} + H_2O \]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение с использованием метода электронно-ионного баланса. Коэффициенты для каждого вещества можно определить из сбалансированных полуреакций.