Question

Расчитайте химическое количество кислорода,которое образуется при разложении оксида ртути(2)массой 21.7г

Answer 1

2Hg + O2 = 2HgO 
m(HgO)=21.7 г 
21.7/ 201=0.11моль
0.11 моль * 32г/моль=3.5г
m(O2)=3.5 г

Answer 2

Для расчета химического количества кислорода, которое образуется при разложении оксида ртути (II) массой 21.7 г, необходимо использовать уравнение реакции разложения оксида ртути (II).

Уравнение реакции разложения оксида ртути (II) выглядит следующим образом:

2HgO -> 2Hg + O2

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы оксида ртути (II) образуется одна молекула кислорода. Молярная масса оксида ртути (II) составляет 216.59 г/моль, а молярная масса кислорода равна 31.998 г/моль.

Для расчета химического количества кислорода, необходимо:

1. Найти количество вещества оксида ртути (II) по формуле:

количество вещества = масса / молярная масса

количество вещества HgO = 21.7 г / 216.59 г/моль = 0.1002 моль

2. Поскольку из одной молекулы оксида ртути (II) образуется одна молекула кислорода, то количество вещества кислорода будет таким же:

количество вещества O2 = 0.1002 моль

3. Найти массу кислорода, используя формулу:

масса = количество вещества * молярная масса

масса O2 = 0.1002 моль * 31.998 г/моль = 3.199 г

Таким образом, при разложении оксида ртути (II) массой 21.7 г образуется 3.199 г кислорода.