Question

Помогите пожалуйста.2 Найдите константу диссоциации NH4OH,если в 0.,1M его растворе pH=11.3 Какие из солей NH4CN, ZnCI2, KCI, CaI2подвергаются в растворе гидролизу? Напишите уравнения реакций гидролиза.Укажите pH в растворах этих солей.4 Найдите во сколько раз растворимость AgCI больше ,чем AgI ,если ПР(AgCI)=1*10в -10 , а ПР( AgI)=1*10 в-14 степени..5 Напишите уравнения 1 и 2 диссоциации комплексного соединения [Co(NH3)6]CI3 . Для комплексного иона напишите выражение константы нестойкости.

Answer 1

2)NH4OH <===> NH4(+) + OH(-). 
Константа диссоциации Kd = 1,8*10^-5 ;Уравнение для константы диссоциации: Kd = [NH4+]*[OH-]/[NH4OH] 

Answer 2

1. Найдите константу диссоциации NH4OH: Когда NH4OH диссоциирует в водном растворе, происходит следующее:

\[ \text{NH}_4OH \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \]

Константа диссоциации (\(K_b\)) для этого равновесия может быть найдена по уравнению:

\[ K_b = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_4OH]} \]

Зная, что \([OH^-] = 10^{-pH}\), вы можете подставить значения:

\[ K_b = \frac{[\text{NH}_4^+][10^{-pH}]}{[\text{NH}_4OH]} \]

Поскольку начальная концентрация \(\text{NH}_4OH\) равна 0.1 M, а pH равно 11.3, вы можете использовать эти значения для вычисления \(K_b\).

2. Соли подвергающиеся гидролизу:

Соли, подвергающиеся гидролизу, обычно содержат ионы, которые могут взаимодействовать с водой. Рассмотрим каждую из предложенных солей:

- \(NH_4CN\): содержит ионы \(NH_4^+\) и \(CN^-\). \(NH_4^+\) не подвергается гидролизу, но \(CN^-\) образует \(OH^-\) при гидролизе. - \(ZnCl_2\): не подвергается гидролизу, так как ионы \(Zn^{2+}\) и \(Cl^-\) не образуют \(H^+\) или \(OH^-\). - \(KCl\): не подвергается гидролизу, так как ионы \(K^+\) и \(Cl^-\) не образуют \(H^+\) или \(OH^-\). - \(CaI_2\): образует ионы \(Ca^{2+}\) и \(I^-\). \(Ca^{2+}\) не подвергается гидролизу, но \(I^-\) образует \(OH^-\) при гидролизе.

Уравнения гидролиза для солей, подвергающихся гидролизу, могут быть записаны как:

\[ CN^- + H_2O \rightleftharpoons HCN + OH^- \] \[ I^- + H_2O \rightleftharpoons HI + OH^- \]

Определение pH в растворах этих солей можно произвести, учитывая концентрации соответствующих ионов.

3. Растворимость AgCl и AgI:

Дано \(K_{\text{sp}}(\text{AgCl}) = 1 \times 10^{-10}\) и \(K_{\text{sp}}(\text{AgI}) = 1 \times 10^{-14}\).

Растворимость (\(s\)) связана с константой растворимости следующим образом:

\[ K_{\text{sp}} = [Ag^+][X^-]^2 \]

Где \(X\) представляет соль (\(Cl^-\) для AgCl и \(I^-\) для AgI).

Поскольку в обоих случаях концентрация иона Ag+ одинакова, соотношение растворимостей может быть записано как:

\[ \frac{s_{\text{AgCl}}}{s_{\text{AgI}}} = \sqrt{\frac{K_{\text{sp, AgI}}}{K_{\text{sp, AgCl}}}} \]

Подставьте известные значения и решите это уравнение.

4. Уравнения диссоциации для [Co(NH3)6]Cl3 и константа нестойкости:

Комплексное соединение [Co(NH3)6]Cl3 диссоциирует в воде следующим образом:

\[ [Co(NH3)6]Cl3 \rightleftharpoons [Co(NH3)6]^{3+} + 3Cl^- \]

Уравнение гидролиза для иона \([Co(NH3)6]^{3+}\):

\[ [Co(NH3)6]^{3+} + H2O \rightleftharpoons [Co(NH3)5(OH)]^{2+} + NH4^+ \]

Константа нестойкости (\(K_f\)) для этого процесса:

\[ K_f = \frac{[Co(NH3)5(OH)]^{2+}[NH4^+]}{[Co(NH3)6]^{3+}} \]

Здесь \(K_f\) - константа нестойкости комплекса.