Question

3.Определите объем водорода (н.у) образовавшегося при действии соляной кислотой на 112 г.железа Даю 20 баллов))) СРОЧНОО!!

Answer 1

         112г                 х          
2HCl+ Fe ->FeCl2+ H2   ; х л=112*22.4/56=44.8 литров.
          56г              22.4г
Ответ: 44.8 литров.
      

Answer 2

Fe+2HCl=FeCl2+H2
n=m/M(Ar)   M=Ar   Ar(Fe)=56  М=56 г/моль
n(Fe)=112/56=2( моль)
n(Fe)/n(H2)=1/1, по условию реакции, след.,   n(H2)=2моль
V=n*Vm  V(H2)=2*22,4=44,8(л)
Ответ: 44,8 л

Answer 3

Да, конечно, помогу вам. Для того чтобы определить объем водорода (нормальных условиях) при действии соляной кислотой на железо, нужно использовать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и железом (Fe) можно записать следующим образом:

\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2.\]

Из уравнения видно, что на 1 моль железа образуется 1 моль молекул водорода (H₂).

Масса молярная железа (Fe) примерно равна 55,85 г/моль. Таким образом, масса 112 г железа соответствует примерно \( \frac{112 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \) молей железа.

Следовательно, по уравнению, образуется та же количество молей молекул водорода.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем водорода (нормальных условиях):

\[PV = nRT,\]

где: - \(P\) - давление (стандартное давление при н.у. равно 1 атмосфере), - \(V\) - объем, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}\)), - \(T\) - температура (стандартная температура при н.у. равна 273,15 К).

Так как нам нужно найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.), используем стандартные значения давления и температуры:

\[P = 1 \, \text{атм},\] \[T = 273,15 \, \text{К}.\]

Теперь мы знаем количество молей газа (\(n\)) и можем решить уравнение для объема (\(V\)):

\[V = \frac{nRT}{P}.\]

Подставим значения и решим:

\[V = \frac{n \times R \times T}{P}.\]

Получившийся объем будет в литрах.