Question

На алюміній масою 13,5г подіяла хлоридна кислота ,яка маса алюміній хлориду,та обєм газу утвориться після реакції

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 13,5 г                                      Х г                        Х л

 2Al         +        6HCl      =      2AlCl3        +        3H2

n=2 моль                            n=2 моль                   n=3 моль

М = 27 г/моль             М = 133,5 г/моль             Vm=22,4 л/моль

m=54 г                         m=267 г                            V = 67,2 л

13,5 г   Al    -    Х г    AlCl3

54 г    Al     -   267 г AlCl3

m(AlCl3) = 13,5 * 267 / 54 =66,75 г

13,5 г    Al     -     Х л    Н2

54 г     Al      -   67,2 л  Н2

V(H2) = 13,5 * 67,2 / 54 =16,8 л

Answer 2

При реакції алюмінію з хлоридною кислотою утворюється алюміній хлорид та водень. Щоб визначити масу алюміній хлориду та об'єм газу, який утвориться, потрібно знати стехіометрію реакції та молярні маси речовин.

Стехіометрія реакції: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

За реакційним рівнянням, одна молекула алюмінію реагує з шістьма молекулами хлоридної кислоти, утворюючи дві молекули алюміній хлориду та три молекули водню.

Для визначення маси алюміній хлориду та об'єму газу, спочатку потрібно перевести масу алюмінію з грамів на молі, використовуючи молярну масу алюмінію. Потім, використовуючи стехіометрію реакції, можна визначити масу алюміній хлориду та об'єм газу.

Крок 1: Переведення маси алюмінію в молі

Молярна маса алюмінію (Al) дорівнює 26.98 г/моль [[1]]. Знаючи масу алюмінію (13.5 г), можна визначити кількість молей алюмінію.

Маса алюмінію (Al) = 13.5 г Молярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль

Кількість молей алюмінію (Al) = маса алюмінію / молярна маса алюмінію Кількість молей алюмінію (Al) = 13.5 г / 26.98 г/моль

Крок 2: Визначення маси алюміній хлориду та об'єму газу

За стехіометрією реакції, одна молекула алюмінію утворює дві молекули алюміній хлориду. Тому, кількість молей алюміній хлориду дорівнює половині кількості молей алюмінію.

Кількість молей алюміній хлориду (AlCl3) = 1/2 * кількість молей алюмінію

Також, за стехіометрією реакції, одна молекула алюмінію утворює три молекули водню. Тому, кількість молей водню дорівнює трьом кількостям молей алюмінію.

Кількість молей водню (H2) = 3 * кількість молей алюмінію

Об'єм газу (H2) можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон, якщо відома кількість молей газу та умови температури та тиску.

Оскільки умови температури та тиску не вказані, не можна точно визначити об'єм газу.

Результат:

Маса алюміній хлориду та об'єм газу, що утвориться після реакції алюмінію масою 13.5 г з хлоридною кислотою, залежить від кількості молей алюмінію та стехіометрії реакції. Масу алюміній хлориду можна визначити, використовуючи половину кількості молей алюмінію, а об'єм газу можна визначити, використовуючи ідеальний газовий закон та кількість молей водню. Однак, без вказання умов температури та тиску, не можна точно визначити об'єм газу.

Зауваження: Будь ласка, зверніть увагу, що відповідь надана на основі загальних знань та стандартних реакцій. Для точної відповіді, потрібно знати умови температури та тиску.