Question

6Br2 + 6Ba(OH)2 = 5BaBr2 + Ba(BrO3)2 + 6H2O изобразите процессы перехода электронов; укажите окислитель, восстановитель: помогите

Answer 1

Br₂⁰ + Ba(OH)₂ → BaBr₂⁻ + Ba(Br⁺⁵O₃)₂ + H₂O
 
Br⁰ +e⁻→ Br₂⁻  1      5 Br⁰ - окислитель, восстановление до Br⁻ 
                             5
Br⁰ -5e⁻→ Br⁺⁵  5    1  Br⁰ - восстановитель, окисление до Br⁺⁵ 

6Br₂ + 6Ba(OH)₂ = 5BaBr₂ + Ba(BrO₂)₂ + 6H₂O 

Answer 2

Это химическое уравнение описывает реакцию между бромом и гидроксидом бария. Давайте разберемся с этим уравнением и определим процессы перехода электронов, а также окислитель и восстановитель.

Уравнение реакции: \[ 6\text{Br}_2 + 6\text{Ba(OH)}_2 \rightarrow 5\text{BaBr}_2 + \text{Ba}(\text{BrO}_3)_2 + 6\text{H}_2\text{O} \]

Процессы перехода электронов могут быть выражены с использованием полуреакций окисления и восстановления:

1. Окисление: \[ \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{Br}^- \] (здесь бром теряет электроны и окисляется до иона бромида).

2. Восстановление: \[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \] (здесь барий получает электроны и восстанавливается до иона бария и гидроксидных ионов).

Теперь рассмотрим изменение степени окисления для элементов:

- Бром (Br): В молекуле \( \text{Br}_2 \) бром имеет нулевую степень окисления, в ионе \( \text{Br}^- \) степень окисления -1.

- Барий (Ba): В молекуле \( \text{Ba(OH)}_2 \) степень окисления бария +2, в ионе \( \text{Ba}^{2+} \) также +2.

- Кислород (О): В гидроксидном ионе \( \text{OH}^- \) степень окисления кислорода -2, в броматном ионе \( \text{BrO}_3^- \) степень окисления кислорода +5.

Исходя из этого, можно выделить окислитель и восстановитель:

- Окислитель: Бром (Br) - проходит окисление, теряет электроны.

- Восстановитель: Барий (Ba) - проходит восстановление, получает электроны.

Это уравнение представляет сложную реакцию, включающую окисление, восстановление и образование различных ионов.