Question

Найдите объем углекислого газа который пропустили через гашеную известь если при этом образовался осадок массой 30 Г

Answer 1

На фото всё решение.

Answer 2

Процесс, описанный в вашем вопросе, является реакцией между углекислым газом ( \(CO_2\)) и гашеной известью (известью, затушенной водой, \(Ca(OH)_2\)). Реакция выглядит следующим образом:

\[ CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Таким образом, углекислый газ реагирует с гашеной известью, образуя осадок кальция карбоната и воду.

Мольная масса \(CO_2\) равна примерно 44 г/моль, а мольная масса \(CaCO_3\) равна примерно 100 г/моль. Из уравнения реакции видно, что одна моль \(CO_2\) образует одну моль \(CaCO_3\).

Масса осадка \(CaCO_3\) равна 30 г. Следовательно, количество молей \(CaCO_3\) можно выразить следующим образом:

\[ \text{Моли } CaCO_3 = \frac{\text{Масса } CaCO_3}{\text{Мольная масса } CaCO_3} \]

\[ \text{Моли } CaCO_3 = \frac{30 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли } CaCO_3 = 0.3 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждая моль \(CO_2\) образует одну моль \(CaCO_3\). Таким образом, количество молей \(CO_2\) равно 0.3 моль.

Теперь мы можем найти объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\), где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молей газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура газа в кельвинах.

Мы можем использовать данное уравнение, чтобы выразить объем \(V\):

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Температура и давление также могут влиять на объем газа, поэтому для точного расчета нужно знать эти параметры. Если эти параметры не указаны, можно предположить стандартные условия: температура 273 К (0 °C) и давление 1 атмосфера.

Подставим значения:

\[ V = \frac{0.3 \, \text{моль} \times R \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

Универсальная газовая постоянная \(R\) примерно равна 0.0821 л·атм/(моль·К).

\[ V \approx \frac{0.3 \, \text{моль} \times 0.0821 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273 \, \text{K}}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 6.682 \, \text{л} \]

Таким образом, объем углекислого газа, который пропущен через гашеную известь при образовании осадка массой 30 г, приблизительно равен 6.682 л.