Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 730г 30% соляной кислоты с цинком?помогитеее,пожалуйста:)

Answer 1

Другой вариант решения в приложении.

Answer 2

M(HCl)=730*0.3=219 г
n(HCl)=219/36.5=6 моль
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
        2 моль           1 моль
n(H2)=6/2=3 моль
V(H2)=22.4*3=67.2 л

Answer 3

Взаимодействие соляной кислоты с цинком и выделение водорода

При взаимодействии соляной кислоты (HCl) с цинком (Zn) происходит реакция, в результате которой выделяется водород (H2). Чтобы определить объем выделившегося водорода, необходимо знать массу и концентрацию соляной кислоты.

В данном случае, у нас есть масса соляной кислоты - 730 г и ее концентрация - 30%.

Расчет объема выделившегося водорода

Для расчета объема выделившегося водорода, необходимо использовать закон пропорций в химии, который гласит, что вещества реагируют в определенных молярных соотношениях.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет примерно 36.5 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна примерно 2 г/моль.

1. Найдем количество вещества соляной кислоты: - Масса соляной кислоты = 730 г - Концентрация соляной кислоты = 30% - Молярная масса соляной кислоты = 36.5 г/моль

Количество вещества соляной кислоты = (масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты) * (концентрация соляной кислоты / 100)

2. Найдем количество вещества водорода: - Исходя из химического уравнения реакции, 1 моль соляной кислоты (HCl) реагирует с 1 молью цинка (Zn) и образует 1 моль водорода (H2).

Количество вещества водорода = количество вещества соляной кислоты

3. Найдем массу выделившегося водорода: - Масса водорода = количество вещества водорода * молярная масса водорода

4. Найдем объем выделившегося водорода: - Используем идеальный газовый закон, который гласит, что объем газа пропорционален количеству вещества газа.

Объем выделившегося водорода = (количество вещества водорода * 22.4 л/моль)

Расчет

1. Найдем количество вещества соляной кислоты: - Количество вещества соляной кислоты = (730 г / 36.5 г/моль) * (30 / 100) = 6.1 моль

2. Найдем количество вещества водорода: - Количество вещества водорода = 6.1 моль

3. Найдем массу выделившегося водорода: - Масса водорода = 6.1 моль * 2 г/моль = 12.2 г

4. Найдем объем выделившегося водорода: - Объем выделившегося водорода = 6.1 моль * 22.4 л/моль = 136.64 л

Таким образом, при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком, выделится примерно 12.2 г водорода и его объем составит около 136.64 л.

[Источник 1]()

[Источник 2]()