Question

СРОЧНО АЛЬДЕГИДЫ кислородосодержащие органическоее вещество в котором массовая доля углерода состовляет 40 процентов, водорода-6,7 процентов имеет относительную плотность паров по водороду равную 15. установите молекулярную массу вещества. назовите его по международной номенклатуре

Answer 1

Массовая доля кислорода равна 100-40-6,7 = 53,3%.
СхНуОz
Атомный фактор С = 40/12 = 3,3
Атомный фактор Н = 6,7/1 = 6,7
Атомный фактор О = 53,3/16 = 3,3
Х : У : Z  = 3,3 : 6,7 : 3,3 = 1 :2 : 1
Элементарная формула вещества СН₂О
Молярная масса вещества равна 15 х 2 = 30 грамм/моль, что соответствует элементарной формуле.
Это метаналь (муравьиный альдегид) Н₂С=О

Answer 2

M(CxHyO)=15*M(H2)=15*2=30
n(C)=30*0.4/12=1
n(H)=30*0.067/1=2
CH2O - метаналь

Answer 3

Для определения молекулярной массы альдегида по предоставленным данным, мы можем воспользоваться химическим составом вещества.

Дано: - Массовая доля углерода (C) = 40% - Массовая доля водорода (H) = 6.7% - Относительная плотность паров по водороду (D) = 15

1. Начнем с определения массовой доли кислорода (O). Зная, что общая массовая доля всех элементов в веществе равна 100%, мы можем выразить массовую долю кислорода как:

\[ \text{Массовая доля кислорода (O)} = 100\% - (\text{Массовая доля углерода} + \text{Массовая доля водорода}) \]

\[ \text{Массовая доля кислорода (O)} = 100\% - (40\% + 6.7\%) \]

\[ \text{Массовая доля кислорода (O)} = 53.3\% \]

2. Теперь мы можем определить отношение масс углерода (C), водорода (H) и кислорода (O) в молекуле альдегида. Для этого используем массовые доли и атомные массы элементов:

\[ \text{Отношение масс C : H : O} = \frac{\text{Массовая доля C}}{\text{Атомная масса C}} : \frac{\text{Массовая доля H}}{\text{Атомная масса H}} : \frac{\text{Массовая доля O}}{\text{Атомная масса O}} \]

Мы знаем, что массовая доля C = 40%, массовая доля H = 6.7%, массовая доля O = 53.3%. Атомные массы C, H и O примерно равны 12, 1 и 16 соответственно.

\[ \text{Отношение масс C : H : O} = \frac{40\%}{12} : \frac{6.7\%}{1} : \frac{53.3\%}{16} \]

\[ \text{Отношение масс C : H : O} \approx 3.33 : 6.7 : 3.33 \]

3. Теперь мы можем определить простейшую эмпирическую формулу, разделив каждый коэффициент отношения на наименьший из них:

\[ \text{Простейшая эмпирическая формула} = \frac{3.33}{3.33} : \frac{6.7}{3.33} : \frac{3.33}{3.33} \]

\[ \text{Простейшая эмпирическая формула} \approx 1 : 2 : 1 \]

Это означает, что простейшая эмпирическая формула альдегида содержит 1 атом углерода, 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

4. Теперь найдем молекулярную массу, сложив атомные массы атомов в простейшей эмпирической формуле:

\[ \text{Молекулярная масса} = (\text{Атомная масса C} \times 1) + (\text{Атомная масса H} \times 2) + (\text{Атомная масса O} \times 1) \]

\[ \text{Молекулярная масса} = (12 \times 1) + (1 \times 2) + (16 \times 1) \]

\[ \text{Молекулярная масса} = 12 + 2 + 16 \]

\[ \text{Молекулярная масса} = 30 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, молекулярная масса альдегида равна 30 г/моль, и по международной номенклатуре его можно назвать метаналь.